题目内容

【题目】在-50℃时液氨中存在着下列平衡:2NH3(液)NH4++NH2-,两种离子的平衡浓度均为1.0×10-15mol·L-1。以下有关-50℃时离子积的叙述中正确的是(  )

A. 离子积为1.0×10-15

B. 离子积为1.0×10-30

C. 向液氨中加入氨基钠(NaNH2),液氨的离子积增大

D. 向液氨中加入NH4Cl,c(NH4+)增大,离子积的数值也随之增大

【答案】B

【解析】

A、此温度下cNH4+)=cNH2-)=1×10-15molL-1,则离子积K=cNH4+)·cNH2-)=1×10-30molL-12A错误;

B.根据A中分析可知B正确;

C.在液氨中加入NaNH2晶体,NH2-的浓度变大,平衡逆向移动,但温度不变K不变,C错误;

D、在液氨中加入NH4Cl晶体,则cNH4+)将增大,温度不变K不变,D错误;

答案选B

练习册系列答案
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【题目】某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究条件对化学反应速率的影响”,实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案其中t3 <t2 <t1

实验编号

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

温度

(℃)

溶液颜色褪至无色所需时间(s)

浓度(mol/L)

体积(mL)

浓度(mol/L)

体积(mL)

0.10

2.0

0.01

4.0

25

t1

0.20

2.0

0.01

4.0

25

t2

0.20

2.0

0.01

4.0

50

t3

请回答:

(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出,KMnO4转化为MnSO4,每消耗1molH2C2O4转移_______mol电子。当观察到紫色刚好褪去,参加反应的H2C2O4KMnO4的物质的量之比为n(H2C2O4)n(KMnO4)=_________

(2)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为t1=40s,忽略混合前后溶液体积的变化,这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)=___________mol/(L·min)。

(3)根据表中的实验②和实验③数据,可以得到的结论是__________________________

(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图,如图a所示。但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应当如图b所示:

该小组同学根据图b所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是__________________________________________

②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白.

实验编号

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

温度

(℃)

向试管中加入少量固体

溶液颜色褪至无色所需时间(s)

浓度(mol/L)

体积(mL)

浓度(mol/L)

体积(mL)

0.20

2.0

0.01

4.0

50

_____

t4

③若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是___________________________

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