题目内容
【题目】在－50℃时液氨中存在着下列平衡：2NH3(液)
NH4+＋NH2-，两种离子的平衡浓度均为1.0×10－15mol·L－1。以下有关－50℃时离子积的叙述中正确的是( )
A. 离子积为1.0×10－15
B. 离子积为1.0×10－30
C. 向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积增大
D. 向液氨中加入NH4Cl，c(NH4+)增大，离子积的数值也随之增大
【答案】B
【解析】
A、此温度下c（NH4+）=c（NH2-）=1×10-15molL-1，则离子积K=c（NH4+）·c（NH2-）=1×10-30（molL-1）2，A错误；
B．根据A中分析可知B正确；
C．在液氨中加入NaNH2晶体，NH2-的浓度变大，平衡逆向移动，但温度不变K不变，C错误；
D、在液氨中加入NH4Cl晶体，则c（NH4+）将增大，温度不变K不变，D错误；
答案选B。
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实验编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度 （℃） | 溶液颜色褪至无色所需时间（s） | ||
浓度（mol/L） | 体积（mL） | 浓度（mol/L） | 体积（mL） | |||
① | 0.10 | 2.0 | 0.01 | 4.0 | 25 | t1 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.01 | 4.0 | 25 | t2 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.01 | 4.0 | 50 | t3 |
请回答：
（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1molH2C2O4转移_______mol电子。当观察到紫色刚好褪去，参加反应的H2C2O4和KMnO4的物质的量之比为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)=_________。
（2）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为t1=40s，忽略混合前后溶液体积的变化，这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)＝___________mol/(L·min)。
（3）根据表中的实验②和实验③数据，可以得到的结论是__________________________。
（4）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图a所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应当如图b所示：
该小组同学根据图b所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是__________________________________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
实验编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度 （℃） | 向试管中加入少量固体 | 溶液颜色褪至无色所需时间（s） | ||
浓度（mol/L） | 体积（mL） | 浓度（mol/L） | 体积（mL） | ||||
④ | 0.20 | 2.0 | 0.01 | 4.0 | 50 | _____ | t4 |
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是___________________________。
