下列叙述正确的是(　　)

A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C. 电解法制取铝单质时也可以采用电解氯化铝以降低成本

D. 反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3

A.简单离子半径：W>Z>X

B.X、Y、Z都能与W组成离子化合物

C.X、Y组成的化合物可与W单质反应

D.Q是Z、W组成的化合物，1 molQ中约含有6.02×1023个阴离子

(1) A中含氧官能团的名称为________和________。

(2)E→F的反应类型为________。

(3)C的分子式为C9H11O2Br，写出C的结构简式：________。

(4)A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。

①能与FeCl3发生显色反应；

②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。

(5) 写出以、P(OC2H5)3为原料制备的合成路线流程图_________(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

（1）该反应的热化学方程式为___。

（2）已知：

且硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键。

工业上所用的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热为___kJ·mol-1。

（3）已知水的比热容为4.2×10-3kJ·g-1·℃-1。8g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500g H2O的温度由18℃升至58℃，则硫黄燃烧热的热化学方程式为___。

A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2 Al+2OH-=AlO2-+H2↑

B.电解饱和食盐水制备Cl2 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸 Ba2++OH-+H++ SO42-=BaSO4↓+H2O

D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

（1）当V<10mL时，反应的离子方程式为___。

（2）当V=10mL时，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为___。

（3）当V=a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=2c(C2O42-)+(HC2O4-)；当V=b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)= c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)；则a___b(填“<”“=”或“>”)。

（4）当V=20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中的值将___(填“变大”“变小”或“不变”)。

（1）打开K2，闭合K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为________极，B极的电极反应式为__________。

（2）打开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则A电极附近可观察到的现象是__________，总反应化学方程式是_________。

（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，闭合K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是______，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度_____（填“增大”、“减小”、“不变”）。

A.AB.BC.CD.D

A.Lv位于第七周期第ⅥA族B.Lv在同主族元素中金属性最弱

C.Lv的同位素原子具有相同的电子数D.中子数为177的Lv核素符号为Lv

【题目】在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX(g)和1molY(g)，发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)；△H＜0。若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍。请回答下列问题。

（1）若反应经历5min达到平衡，则Y的平均反应速率为___。

（2）相同条件下进行反应，在t1时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图象如图甲。

若c=0.90mol，t1时刻改变的条件是___(填选项编号，A.升温B.降温C.加压D.减压E.加催化剂),t2___5min(填“>”,“<”或“=”下同)。

（3）若其他条件不变，原容器为恒压容器，达到平衡后Z的物质的量___0.9mol(填“>”,“<”或“=”)。

（4）若将物质的量均为3.00mol物质X、Y混合于5L容器中发生反应，在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙。

①A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是___；

②温度T<T0时，Z%逐渐增大的原因是___。