题目内容
【题目】元素X、Y、Z位于不同短周期,原子序数依次增大。X、Z同主族,二者的原子序数之和是Y原子序数的两倍,主族元素W的原子最外层电子数比电子层数多4。下列说法不正确的是( )
A.简单离子半径:W>Z>X
B.X、Y、Z都能与W组成离子化合物
C.X、Y组成的化合物可与W单质反应
D.Q是Z、W组成的化合物,1 molQ中约含有6.02×1023个阴离子
【答案】B
【解析】
元素X、Y、Z位于不同短周期,原子序数依次增大,X、Y、Z分别位于第一、二、三周期,X只能H元素;X、Z同主族,则Z为Na元素;H、Na的原子序数之和是Y原子序数的两倍,则Y的原子序数=6,Y为C元素;主族元素W的原子最外层电子数比电子层数多4,当W含有2个电子层时,最外层含有6个电子,为O元素;当W位于第三周期时,最外层含有7个电子,为Cl元素,W不可能含有四个电子层,故W可能为O或Cl元素,据此进行解答。
根据上述分析可知:X为H元素;Y为C元素;Z为Na元素;W为O或Cl元素。
A. 离子的电子层越多,离子半径越大,电子层相同时,核电荷数越大,离子半径越小,若W是O或Cl元素,则离子半径(O2-)Cl->Na+>H+,即离子半径大小为:W>Z>X,A正确;
B. X、Y、Z分别为H、C、Na元素,W为O或Cl元素,H、C与O形成的H2O、CO等是共价化合物,H、C与Cl形成的HCl、CCl4等为共价化合物, B错误;
C. X、Y分别为H、C元素,W的单质为氧气或氯气,C、H形成的烷烃、烯烃、炔烃等烃,烷烃、烯烃、炔烃等烃都能够与氧气发生燃烧反应,烷烃与氯气发生取代反应,烯烃、炔烃与氯气能够发生加成反应,C正确;
D. Q是Z、W组成的化合物,则Q为NaCl或Na2O、Na2O2,1 molNaCl或Na2O、Na2O2中均含有1mol阴离子,个数约为6.02×1023,D正确;
故答案选B。
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