题目内容
【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2 Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B.电解饱和食盐水制备Cl2 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸 Ba2++OH-+H++ SO42-=BaSO4↓+H2O
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
【答案】B
【解析】
A. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2,正确的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2- +3H2↑,故A错误;
B. 电解饱和食盐水制备Cl2,正确的离子方程式为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-,故B正确;
C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸,正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O,故C错误;
D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水,正确的离子方程式为Ca2++HCO3-+NH4++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3H2O,故D错误;
故选B。
【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中含有与酸不反应的杂质,试根据实验回答:
(1)准确称取5.0g烧碱样品,所用主要仪器有药匙、烧杯、___。
(2)将样品配成250mL待测液需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___。
(3)取10.00mL待测液,用___量取。
(4)用0.2000mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视___,直到滴定达到终点。
滴定次数 | 待测液的体积/mL | 标准盐酸体积 | |
滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
(5)根据上述各数据,计算烧碱的纯度:___。