题目内容
【题目】2.3g乙醇和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,放出热量为68.35kJ。
(1)该反应的热化学方程式为___。
(2)已知:
化学键 | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si |
键能/kJ·mol-1 | 360 | 436 | 431 | 176 |
且硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键。
工业上所用的高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),该反应的反应热为___kJ·mol-1。
(3)已知水的比热容为4.2×10-3kJ·g-1·℃-1。8g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2,放出的热量能使500g H2O的温度由18℃升至58℃,则硫黄燃烧热的热化学方程式为___。
【答案】CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH= -1367kJ·mol-1 +236 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -336kJ·mol-1
【解析】
(1)题中乙醇的物质的量为0.05mol,需要将乙醇的物质的量化为1mol,并计算出相应的热量,再写出对应的热化学方程式;
(2)反应的焓变=反应物的总键能-生成物的总键能;
(3)题中硫磺的物质的量为0.25mol,需要将硫磺的物质的量转化为1mol,并计算出相应的热量,再写出对应的热化学方程式;
(1)n(CH3CH2OH)==0.05mol,则1mol乙醇完全燃烧放热1367kJ,故该反应的热化学方程式为CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH= -1367kJ·mol-1;
(2)1mol Si晶体中含有2mol Si-Si键,则该反应的反应热=反应物的键能-生成物的键能=(4×360+2×436-4×431-2×176)kJ·mol-1=236kJ·mol-1;
(3)Q=cm△t=4.2×10-3kJ·g-1·℃-1×500g×40℃=84kJ,n(S)==0.25mol,所以1mol硫磺完全燃烧,放出热量336kJ,则硫黄燃烧热的热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -336kJ·mol-1。
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