【题目】常温下，取 HY溶液与 NaOH溶液等体积混合忽略溶液体积的变化，测得混合溶液的，则下列说法正确的是

A.混合溶液中由水电离出的

B.溶液中离子浓度由大到小的顺序为

C.

D.

A.中和热ΔH=－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH=-114.6kJ·mol－1

B.H2(g)的燃烧热是－285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)反应的反应热ΔH=＋2×285.8kJ·mol－1

C.化合反应都是放热反应

D.98%的浓硫酸和NaOH溶液反应生成1mol液态水时，反应热ΔH<－57.3 kJ·mol－1

②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ·mol-1

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-ckJ·mol-1

④H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H4=-dkJ·mol-1

下列叙述正确的是（ ）

A. 由上述热化学方程式可知△H3＜△H4

B. H2的燃烧热为dkJ·mol-1

C. 4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)△H=(-a-b)kJ·mol-1

D. 4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)△H=(6d-b)kJ·mol-1

①

②稀溶液中，，

下列结论正确的是

A.碳的燃烧热为

B.的能量比的能量高221kJ

C.浓与1molNaOH溶液混合，产生热量

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量

【题目】一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是

A. 加入少量NaOH固体，c（CH3COO－）减小

B. 加入少量FeCl3固体，c（CH3COO－）减小

C. 稀释溶液，溶液的pH增大

D. 加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

A. 纯碱溶液去油污 B. 加热氯化铁溶液颜色变深

C. 铁在潮湿的环境中生锈 D. 浓硫化钠溶液有臭味

【题目】已知H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。下列说法中不正确的是 （ ）

A.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

C.1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ

D.断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量

【题目】下列说法中正确的是

A.在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次

B.同温同压下，在光照和点燃条件下的不同

C.一定条件下，某可逆反应的，则正反应活化能大于

D.已知，则碳的燃烧热为

（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_______（填“相同”或“相反”）。

（2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性(类似于氯化铝)，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为____，其中Fe的配位数为____。

（3）苯胺（）的晶体类型是_____。苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是_______。

（4）NH4H2PO4中，电负性最高的元素是______；其中PO43-采用_______杂化。

（5）如下图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿的晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。该物质的化学式可表示为_____；若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a、b、c，晶体结构图中正方体边长(钛原子之间的距离)为d nm(1 nm＝10－10Cm)，则该晶体的密度为__g·cm－3。

若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：（注*Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去）。

（1）铁元素位于 第____族____区，其中Fe2+ 核外电子排布式为____，

（2）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是__________，写出步骤②中pH＝1时所发生反应的离子方程式：__________；

（3）在步骤③中加入的试剂是____；之所以要控制pH＝9.8，其目的是_______；

（4）已知在步骤⑤中发生的反应是____，写出步骤⑥的化学方程式_____。