Question

【题目】已知H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。下列说法中不正确的是 （ ）

A.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

C.1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ

D.断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.燃烧热指101kPa，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，H的稳定氧化物为H2O(l)，所以A不正确，

B.反应热和化学计量数成正比，B正确；

C.气态水的能量高于液态水的能量，所以1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ，C正确；

D.根据热化学方程式知，断开1molH2和0.5molO2中化学键吸收的能量小于形成1molH2O中化学键释放的能量，则断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量，D正确；

答案选A。