Question

【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)

A.中和热ΔH=－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH=-114.6kJ·mol－1

B.H2(g)的燃烧热是－285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)反应的反应热ΔH=＋2×285.8kJ·mol－1

C.化合反应都是放热反应

D.98%的浓硫酸和NaOH溶液反应生成1mol液态水时，反应热ΔH<－57.3 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀时要放出热量，因此H2SO4和Ba(OH)2生成2mol水的反应热ΔH＜-114.6kJ·mol－1，故A错误；

B.H2(g)的燃烧热是－285.8 kJ·mol－1，则H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=-285.8kJ/mol，液态水变成水蒸气要吸热，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)反应的反应热ΔH＜＋2×285.8kJ·mol－1，故B错误；

C.化合反应一般是放热反应，但不是所有的化合反应都是放热反应，如C与二氧化碳反应生成一氧化碳，是吸热反应，故C错误；

D.浓硫酸溶于水放热，98%的浓硫酸和NaOH溶液反应生成1mol液态水时，反应热ΔH<－57.3 kJ·mol－1，故D正确；

故选D。