题目内容
【题目】已知反应
①
②稀溶液中，
，
下列结论正确的是
A.碳的燃烧热为
B.
的能量比
的能量高221kJ
C.
浓
与1molNaOH溶液混合，产生
热量
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量
【答案】B
【解析】
A．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，碳完全燃烧应生成二氧化碳，A错误；
B．由热化学方程式2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol可知，正反应为放热反应，则2molC(s)和1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJ，B正确；
C．浓硫酸溶于水放热，0.5molH2SO4（浓）与1molNaOH反应生成1 molH2O时所放出的热量大于57.3kJ，C错误；
D．醋酸为弱酸，电离过程吸热，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，D错误；
故选B。
【题目】乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。
主反应：C4H10（g，正丁烷）
C2H4(g)+C2H6(g) ΔH1
副反应：C4H10（g，正丁烷）CH4(g)+C3H6(g) ΔH2 回答下列问题：
(1)化学上，将稳定单质的能量定为0，生成稳定化合物时的释放或吸收能量叫生成热，生成热可表示该物质相对能量。下表为25℃、101 kPa下几种有机物的生成热：
物质 | 甲烷 | 乙烷 | 乙烯 | 丙烯 | 正丁烷 | 异丁烷 |
生成热/kJ·mol1 | 75 | 85 | 52 | 20 | 125 | 132 |
①表格中的物质，最稳定的是________________（填结构简式）。
②上述反应中，ΔH1=____________kJ·mol1。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。下列情况表明该反应达到平衡状态的是_________________（填代号）。
A．气体密度保持不变 B．
保持不变
C．反应热不变 D．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
(3)向密闭容器中充入丁烷，在一定条件（浓度、催化剂及压强等）下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时，
随着温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是____________（填代号）。
A．平衡常数降低 B．活化能降低
C．催化剂活性降低 D．副产物增多
(4)在一定温度下向1 L恒容密闭容器中充入2 mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10 min 达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。
①0～10 min内乙烷的生成速率v(C2H6)为___________mol·L1·min1。
②上述条件下，正丁烷的平衡转化率为_____________；该反应的平衡常数K为____。
(5)丁烷空气燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2和HCO3-）为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的正极反应式为26CO2+13O2+52e=6CO32-，负极反应式为____________________。
