【题目】除去燃煤烟气中的有毒气体，一直是重要的科研课题。某科研小组设计如下装置模拟工业脱硫脱氮，探究SO2和NO同时氧化的吸收效果。模拟烟气由N2(90.02 ％)、SO2(4.99％)、NO(4.99％)混合而成，各气体的流量分别由流量计控制，调节三路气体相应的流量比例，充分混合后进入A。(已知:FeSO4+NO [Fe( NO)]SO4(棕色)，下列说法不正确的是

A. 反应开始前应该关闭d，打开e，通入一段时间的N2

B. 观察到装置A中有黑色固体生成，则A中反应为2H2O+3SO2+2MnO4—==3SO42—+2MnO2↓+4H+

C. 洗气瓶A的出气管口有两个玻璃球泡，目的是为了消除可能存在的未破裂的气泡

D. 实验中观察到B中红色褪去，C中变为浅棕色，说明KMnO4不能吸收NO

①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入圆底烧瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol·L-1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的测定：准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。

回答下列问题：

（1）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用_______式滴定管，该滴定实验可使用的指示剂为_______，达到滴定终点的现象为____________________________

（2）样品中氨的质量分数表达式为__________________________

（3）滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1 ，c(CrO42-)为________mol·L-1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12）。

A. ④维持大气中氮元素含量稳定

B. ①是野生植物生长所需氮元素的重要来源

C. ⑤为硝化过程、④为反硝化过程，都是氮元素的还原反应过程

D. ②是氮肥工业基础，科学家努力将固氮变化条件趋近生物固氮

下列说法正确的是

A. 稀硝酸一定被还原为NO2

B. 实验1-②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝c(NO3－) + c(OH－)

C. 由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

D. 实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-＋8H+ =3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

（1）基态P原子的电子排布式：______________

（2）Fe3+ 外围电子排布图：_______________

（3）用电子式表示MgCl2的形成过程：_______

（4）用水解方程式表示明矾能净水的原因：_______

【题目】已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色） △H＜0，在100℃时，将0.40mol NO2气体充入2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：

（1）100s后降低反应混合物的温度，混合气体的颜色_________（填“变浅”、“变深”或“不变”）。

（2）20至40s内，v(NO2)=__________mol/(L·s)，100℃时该反应的平衡常数K =_____________。

（3）将一定量的NO2充入密闭注射器中，图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是______________

A.b点的操作是压缩注射器

B.c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

C.若密闭注射器为绝热容器，则T(b)＞T(c)

D.d点时v（正）＞v（逆）

（4）能说明反应2NO2（红棕色）N2O4（无色）达平衡的是_________

A. 体系的颜色不变 B. 恒容条件下，气体的密度不变

C. 2v正（NO2）=v逆（N2O4） D. 混合气体的平均摩尔质量不变

请回答下列问题：

(1)步骤I中除了2Li + 2H2O=2 Li OH + H2↑反应外，主要发生的化学反应方程式为____________________。

(2)已知Co2O3具有强氧化性，若步骤II中浸出剂为盐酸，造成的后果是_______。

(3)步骤Ⅲ中①的目的是除去Al3+，写出该步反应的离子方程式______。

(4)若在实验室煅烧CoCO3，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有______、______(填仪器名称)。

(5)操作①是在HCl氛围中进行的，其步骤是______、_____、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用工业酒精代替水，其优点是_____。

(6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl2溶液，下列可作为指示剂的是____(填选项，忽略亚钴离子的颜色干扰)

A．KCl B．KSCN C．K2CrO4 D．K2S

已知几种物质在20℃时的颜色及Ksp值如下表

A.硫黄矿制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4

B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中

C.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4

D.土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性

A.Li原子的核外电子排布式写成1s3违背了能量最低原理

B.电子的吸收光谱和发射光谱总称原子光谱

C.处于基态的氧原子电子排布图表示成　,违背了泡利原理

D.某种基态原子中可能存在运动状态完全相同的电子

电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)；

电解池：2Al＋3H2O　　Al2O3＋3H2↑。

关闭K，电解过程中，以下判断正确的是

A. 两池中H＋均移向Pb电极

B. 左池每消耗3 mol Pb，右池生成2 mol Al2O3

C. 左池Pb电极质量增加，右池Pb电极质量不变

D. 左池正极反应：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O