Question

【题目】某小组以CoCl2·6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：

①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入圆底烧瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol·L-1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的测定：准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。

回答下列问题：

（1）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用_______式滴定管，该滴定实验可使用的指示剂为_______，达到滴定终点的现象为____________________________

（2）样品中氨的质量分数表达式为__________________________

（3）滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1 ，c(CrO42-)为________mol·L-1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12）。

Answer 1

【答案】碱 酚酞（或甲基红） 滴入最后一滴标准液后，溶液由无色突变为淡红色，且半分钟内不褪色（颜色变化要对应指示剂） 2.8×10-3

【解析】

(1)碱只能盛放在碱式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中；NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂；根据选择的指示剂判断颜色变化；

(2)根据所用标准液求出剩余盐酸的量，再根据氨气反应盐酸之间的关系式计算氨气的质量，再根据质量分数公式计算氨质量分数；

(3)根据离子积常数计算c(CrO42-)；

(1)碱只能盛放在碱式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂，所以可以选取酚酞或甲基红作指示剂；盐酸呈酸性，酚酞遇酸不变色，随着滴入氢氧化钠溶液pH增大，酚酞在pH为8.2~10.0时显淡红色，故滴定终点的现象为：滴入最后一滴标准液后，溶液由无色突变为淡红色，且半分钟内不褪色。故答案为：碱；酚酞（或甲基红）；滴入最后一滴标准液后，溶液由无色突变为淡红色，且半分钟内不褪色；

(2)剩余的n(HCl)= c2molL-1 ×10-3V2L，则与氨气反应的n(HCl)=10-3V1L×c1molL-1-c2molL-1 ×10-3V2L=10-3(c1V1-c2V2)mol，根据氨气和HCl的关系式知，n(NH3)=n(HCl)=10-3(c1V1-c2V2)mol，氨的质量分数=，故答案为：；

(3)Ksp(Ag2CrO4)= c2(Ag+)·c(CrO42-)=1.12×10-12，故当c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1 时，c(CrO42-)=，故答案为：2.8×10-3。