题目内容
【题目】除去燃煤烟气中的有毒气体，一直是重要的科研课题。某科研小组设计如下装置模拟工业脱硫脱氮，探究SO2和NO同时氧化的吸收效果。模拟烟气由N2(90.02 ％)、SO2(4.99％)、NO(4.99％)混合而成，各气体的流量分别由流量计控制，调节三路气体相应的流量比例，充分混合后进入A。(已知:FeSO4+NO
[Fe( NO)]SO4(棕色)，下列说法不正确的是
A. 反应开始前应该关闭d，打开e，通入一段时间的N2
B. 观察到装置A中有黑色固体生成，则A中反应为2H2O+3SO2+2MnO4—==3SO42—+2MnO2↓+4H+
C. 洗气瓶A的出气管口有两个玻璃球泡，目的是为了消除可能存在的未破裂的气泡
D. 实验中观察到B中红色褪去，C中变为浅棕色，说明KMnO4不能吸收NO
【答案】D
【解析】
A. 反应开始前应该关闭d，打开e，通入一段时间的N2排出体系中的空气，防止氧气干扰实验，故A正确；
B. 二氧化硫具有还原性，装置A中生成的黑色固体是MnO2，则A中反应可能为2H2O+3SO2+2MnO4—==3SO42—+2MnO2↓+4H+，故B正确；
C. 洗气瓶A的出气管口的两个玻璃球泡可以消除可能存在的未破裂的气泡，故C正确；
D. 实验中观察到B中红色褪去，C中变为浅棕色，说明NO、SO2没有完全被KMnO4吸收，故D错误；
答案选D。
【题目】某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：
序号 | I | II | III |
实验步骤 |
充分振荡，加入2mL蒸馏水 |
充分振荡，加入2mL蒸馏水 |
充分振荡，加入2mL蒸馏水 |
实验现象 | 铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象 | 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀 | 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀 |
下列说法不正确的是
A. 实验I、II、III中均涉及Fe3+被还原
B. 对比实验I、II说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关
C. 实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同
D. 向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀
【题目】工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备金属镁的实验流程如下：
已知：一些金属离子转化为氢氧化物沉淀时溶液的pH如表所示
Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | |
开始沉淀时 | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
完全沉淀时 | 3.7 | 5.2 | 9.7 |
请回答：
(1)如果没有过程①，后果是：__________________________________。
(2)上述流程中被循环使用的物质是：____________。
(3)滤渣2的主要成分为：____________；溶液2中的主要溶质为：_____________。
(4)通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，为保证Mg2+沉淀完全，过程②中控制溶液的pH至少为________。(保留小数点后一位)(已知Mg(OH)2的Ksp=2×10-11，lg2=0.3)
(5)已知MgCl2·6H2O受热时发生水解：MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O，过程③应该如何操作才能得到无水MgCl2？：_______________________________________________。
(6)写出过程④中发生反应的化学方程式：_____________________________________。
(7)为测定菱镁矿中铁的含量。称取12.5 g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，用0.010 mol·L—1H2O2溶液进行滴定。平行测定4组，消耗H2O2溶液的体积数据记录如下表所示。
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 平均值 |
消耗H2O2溶液的体积/mL | 15.00 | 15.02 | 15.62 | 14.98 |
①根据表中数据，可计算出菱铁矿中铁的质量分数为__________%。(保留两位小数)
②H2O2溶液应装在__________ 滴定管中(填“酸式”或“碱式”)
③误差
a．其它操作均正常，滴定终点时仰视读数会导致所测结果_________。
b．滴定之前没有排除滴定中的气泡会导致所测结果_________。
