题目内容

【题目】某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示:

实验1

实验2

①、③中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生

③中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生

下列说法正确的是

A. 稀硝酸一定被还原为NO2

B. 实验1-②中溶液存在:c(Cu2+) + c(H+) c(NO3) + c(OH)

C. 由上述实验得出结论:常温下,Cu既可与稀硝酸反应,也可与稀硫酸反应

D. 实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式:3Cu2NO3-8H+ =3Cu2+2NO↑4H2O

【答案】D

【解析】

实验1:稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水,再加稀硫酸,硝酸铜中硝酸根在酸性条件下能继续氧化铜单质。试管口NO均被氧化生成红棕色的二氧化氮。

实验2:稀硫酸不与铜反应,再加稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水。试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮。

A.稀硝酸与铜发生3Cu+8HNO33CuNO32+2NO+4H2O反应,生成硝酸铜溶液为蓝色,试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮,但硝酸被还原生成NO,故A错误;
B.实验1-②中溶液存在电荷守恒为:2cCu2++cH+=cNO3-+cOH-),故B错误;
C.由上述实验可得出结论:Cu在常温下可以和稀硝酸反应,但不能与稀硫酸反应,故C错误;
D.实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式:3Cu2NO3-8H+ =3Cu2+2NO↑4H2O

,故D正确;
答案选D

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