题目内容
【题目】下列判断正确的是
A.Li原子的核外电子排布式写成1s3违背了能量最低原理
B.电子的吸收光谱和发射光谱总称原子光谱
C.处于基态的氧原子电子排布图表示成
,违背了泡利原理
D.某种基态原子中可能存在运动状态完全相同的电子
【答案】B
【解析】
A. Li原子的核外电子排布式写成1s3违背了泡利原理，故A错误；
B.电子的吸收光谱和发射光谱总称原子光谱，B正确；
C.处于基态的氧原子电子排布图表示成
，违背了洪特规则，故C错误；
D. 电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故D错误；
故答案为B。
星级口算天天练系列答案
【题目】某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：
实验1 | 实验2 |
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①、③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生 | ③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生 |
下列说法正确的是
A. 稀硝酸一定被还原为NO2
B. 实验1-②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝c(NO3－) + c(OH－)
C. 由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
D. 实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-＋8H+ =3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
【题目】下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是( )
选项 | 事实 | 结论 |
A | 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间变短 | 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 |
B | 工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 | 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 |
C | 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) | 正反应速率加快，逆反应速率减慢 |
D | A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 | 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 |
A. A B. B C. C D. D
