【题目】I．已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:(单位省略)
醋酸 | 碳酸 | 氢氰酸 |
Ka=1.7×10 | Ka1=4.2×10 | Ka=6.2×10 |
（1）写出碳酸的第一步电离方程式__________________________________。
（2）25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液，pH由大到小的顺序为_____________________ (填序号)。
（3）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_______________。
（4）将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(CN
)，下列关系正确的是_______。
a．c(H+)>c(OH) b．c(H+)+c(HCN)=c(OH) c．c(HCN)+c(CN)=0.01mol/L
II．请用有关电解质溶液的知识回答下列问题：
（1）某温度下纯水的c(H+)=4.0×10
mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.0×10
mol/L，则此溶液中由水电离产生的c(H+)=_________。
（2）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常温下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10
。某硫酸铜溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L
，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH>________
（3）向含有相同浓度Fe2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液，先生成______沉淀(填化学式)。在工业废水处理过程中，依据沉淀转化原理,可用FeS作为沉淀剂除去废水中的Hg2+，写出相应的离子方程式______________________。(Ksp(FeS)=6.3×10
，Ksp(HgS)=6.4×10
)
【题目】氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0
（1）图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程
曲线图，t1、t3、t4 时刻分别改变某一外界条件，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是___________(填写下列序号)
A．t0→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t5→t6
t4时改变的条件是________________。
现进行如下研究:在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如表：
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n(H2)/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n(NH3)/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
（2）反应在0—10分钟内以氮气浓度变化表示的反应速率为___________，该温度下，此反应的平衡常数K=____________。
（3）该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3mo/L、3mol/L、3mo/L/span>，则此时V正_____V逆 (填“>”“<”或“=”)。
（4）由上表中的实验数据计算得到“浓度一时间”的关系可用右图中的曲线表示，表示c(N2)-t的曲线是______（填“甲”“乙”或“丙”）。在此温度下，若起始充入4molN2和12 molH2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)-t的曲线上相应的点为_________。
