Question

【题目】X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是

A.10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·L-1·s-1

B.第10min时，X的反应速率为0.01mol·L-1·min-1

C.10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZ

D.10min内，X和Y反应放出的热量为akJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol，则Y消耗的物质的量为：3mol2.4mol=0.6mol，根据反应X(g)+3Y(g)2Z(g)可知，10min内消耗0.2molX、生成0.4molZ，

A.10min内，Y的平均反应速率为：0.6mol2L10min=0.03molL1min1，故A错误；

B.化学反应速率与化学计量数成正比，则10min内X的反应速率为：v(X)=13×v(Y)=0.01molL1min1，该速率为平均速率，无法计算及时速率，故B错误；

C.根据分析可知，10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZ，故C正确；

D.由于该反应为可逆反应，则1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中生成Z的物质的量小于2mol，放出的热量小于akJ，故D错误；

故选C。