题目内容
【题目】在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如右图所示。下列叙述正确的是( )
A. 该反应的热化学方程式：N2＋3H2 = 2NH3ΔH＝－92 kJ/mol
B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C. 加入催化剂，该化学反应放出的热量增多
D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
【答案】B
【解析】试题分析：A．反应热与反应的物质多少及物质的存在状态有关，书写热化学方程式时，没有注明物质的聚集状态，错误；B.加入催化剂，可以改变反应途径，降低反应的活化能，正确；C. 加入催化剂，可以降低反应的活化能，但是不能改变反应物、生成物所具有的能量，因此该化学反应放出的热量不变，错误；D．加入催化剂可增大正反应速率，同时也增大逆反应速率，而且二者增大的速率相同，错误。
练习册系列答案
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【题目】下述实验能达到预期目的的是（ ）
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 | 证明SO2具有氧化性 |
B | 将Cl2通入NaBr溶液中 | 比较氯与溴的氧化性强弱 |
C | 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 | 研究温度对化学平衡的影响 |
D | 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 | 研究催化剂对H2O2分解速率的影响 |
A. A B. B C. C D. D
