（2）写出用惰性电极电解饱和食盐水的总电解离子方程式：_________________。

（3）写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的总化学方程式：___________ 。

A.曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化

B.曲线Y的pH变化主要是因为CH3COO-与H+结合成了弱电解质

C.a点对应的溶液中c(Cl-)＋c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)-c(NH4+)=0.01mol/L

D.b点对应的溶液中水电离的c(H+)=10-12.86mol/L

（1）b极上的电极反应式为__，甲电池的总反应化学方程式是__。

（2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是__（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为__；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是__，电解一段时间后，电解液中的金属离子有__。

（3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属，相对原子质量59），则f电极的材料是__（填“铁制品”或“镍块”，下同），e电极的材料是__。

（4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为__。

【题目】用酸性氢氧燃料电池为电源电解溶液，实验装置如图所示．下列关于此装置的说法中，正确的是（ ）

A.燃料电池工作时，负极反应为

B.a极是石墨，b极是铜时，b极的电极反应为：

C.a极是石墨，b极是纯铜时，电解一定时间后两极产生的气体体积都为标准状况，则原溶液的浓度是

D.a、b两极均是石墨时，若a极产生的气体为标准状况，则U形管中溶液的PH为体积变化忽略不计

A.溶液中A2+浓度减小

B.B 的电极反应： B－2eˉ=B2+

C.y 电极上有 H2产生，发生还原反应

D.反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

A. a电极反应式为C2H5OH+12OH――12e－=2CO2↑+9H2O

B. AlCl3溶液中的总反应为2Cl－+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH－

C. 反应开始后，观察到x电极附近出现白色沉淀

D. 左侧电池每通入32gO2，右侧电解池共生成2mol气体

【题目】如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充放电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI；装置（Ⅱ）为电解池的示意图，当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是（ ）

A.闭合K时，K+从左到右通过离子交换膜

B.闭合K时，电极X是阳极

C.闭合K时，电极A的反应式为3I--2e-=I3-

D.闭合K时，当有0.1molK+通过离子交换膜，X电极上产生气体2.24L

【题目】在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）N2O4（g）ΔH=﹣57 kJmol﹣1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A. a、c两点的反应速率：a＞cB. a、b两点的转化率：a＜b

C. a、c两点气体的颜色：a深，c浅D. 由a点到b点，可以用加热的方法

（2）写出乙酸电离方程式：_______________________。并写出乙酸电离平衡常数的表达式：K= ____。

（3）用离子方程式表达纯碱溶液为什么可去油污：_____________。

（4）请写CH3COONa溶液的电荷守恒式：__________________________ ，和该溶液各离子浓度从大到小的序列式：___________________________。

（5）写出泡沫灭火器工作原理的离子方程式：____________________________________。

【题目】我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”在4.6V电位区电池总反应为：Li3C6＋V2(PO4)36C＋Li3V2(PO4)3。下列有关说法正确的是

A.该电池比能量高，用Li3V2(PO4)3做负极材料

B.放电时，外电路中通过0.1 mol电子M极质量减少0.7 g

C.充电时，Li+向N极区迁移

D.充电时，N极反应为V2(PO4)3＋3Li＋＋3e－=Li3V2(PO4)3