题目内容

【题目】如图中,甲是电解饱和食盐水,乙是铜的电解精炼,丙是电镀,回答:

1b极上的电极反应式为__,甲电池的总反应化学方程式是__

2在粗铜的电解过程中,图中c电极的材料是__(填“粗铜板”或“纯铜板”);在d电极上发生的电极反应为__;若粗铜中还含有AuAgFe等杂质,则沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是__,电解一段时间后,电解液中的金属离子有__

3如果要在铁制品上镀镍(二价金属,相对原子质量59),则f电极的材料是__(填“铁制品”或“镍块”,下同),e电极的材料是__

4e电极的质量变化118 g,则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为__

【答案】 2H++2e===H2 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2 粗铜板 Cu2++2e===Cu AuAg Cu2+Fe2+ 铁制品 镍块 44.8L

【解析】(1)甲是电解饱和食盐水,M为正极,则a为阳极发生氧化反应,b为阴极发生还原反应,电极反应式为2H++2e-=H2,电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠,总反应化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2,故答案为:2H++2e-=H22NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2

(2)用电解法进行粗铜提纯时,粗铜应作阳极,精铜作阴极,该装置中M为原电池的正极,N为原电池的负极,所以c为电解池的阳极,d为电解池的阴极,电解时,以硫酸铜溶液为电解液,溶液中的Cu2+得到电子在阴极上发生还原反应,即Cu2++2e-=Cu;作阳极的粗铜中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液,所以Fe发生Fe-2e-═Fe2+反应,以Fe2+的形式进入溶液中;比铜不活泼的金属AuAg不会失去电子,以单质的形成沉入电解槽形成阳极泥,则沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是AuAg,电解一段时间后,电解液中的金属离子有Cu2+Fe2+,故答案为:粗铜板;Cu2++2e-=CuAuAgCu2+Fe2+

(3)要在铁制品上镀镍(二价金属),则铁作阴极与电源负极N相连即f极,镍为阳极与电源正极M相连即e极,故答案为:铁制品;镍块;

(4)e电极的质量变化118g,根据转移电子数相等,Ni2e-Cl2,则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为×22.4L/mol=44.8L,故答案为:44.8L

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