题目内容
【题目】某同学按右图所示的装置进行实验。 A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时,在交换膜处 SO42-从右向左移动。下列分析正确的是
A.溶液中A2+浓度减小
B.B 的电极反应: B-2eˉ=B2+
C.y 电极上有 H2产生,发生还原反应
D.反应初期,x电极周围出现白色胶状沉淀,不久沉淀溶解
【答案】D
【解析】
图B中的两电极均为石墨,即B装置为电解装置,A装置为原电池装置。当 K 闭合时,在交换膜处 SO42一从右向左移动,即可知A电极为原电池的负极,B为原电池的正极,所以y电极为电解池装置的阳极,x电极为电解池装置的阴极。
A、A处的电极反应式为:A-2e-=A2+;溶液中A2+增大,A错误;
B、B电极是正极得电子的一极,B错误;
C、在y中,电极反应式为:2Cl-—2e-=Cl2↑,C错误;
D、在x极,电极反应式为:2H++2e-=H2↑,破坏了附近的水的电离平衡,在x周围,c(OH-)增大,生成氢氧化铝沉淀,随c(OH-)溶液的增大,氢氧化铝逐渐溶解,D正确;
答案选D。
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