【题目】无水三氯化铬为紫色单斜晶体，极易潮解和升华，常用作其他铬盐的合成原料。某课题小组利用浅绿色粉末、木炭粉和制备无水并测定其纯度，制备时用到的实验装置如下。

请回答下列问题：

上述装置的连接顺序为________填装置接口处的小写字母。

试剂X、Y可分别选用下列试剂中的________、________填序号。装置丁中酒精灯的作用是________。

溶液 无水 碱石灰 酸性溶液 饱和食盐水

装置乙中使用粗导管的原因为________。

装置丙中发生反应的化学方程式为________。

实验结束后，装置乙中的实验现象为________。

测定样品中三氯化铬的含量。

称取样品溶于水配制成溶液，取所得溶液于锥形瓶中，加入的溶液，充分反应后，加入指示剂，用的标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液的体积为已知：、。

该样品中的质量分数为________计算结果精确到。

若滴定至终点时，发现滴定管尖嘴处有气泡，则测定结果________填“偏高”“偏低”或“无影响”。

【题目】氯丙酸主要用于生产农药除草剂，还用于生产乳酸及有工业价值的低级醇酯。如图为实验室制备氯丙酸的装置。

已知：相关物质的物理性质如下表所示：

制备方法：在三颈烧瓶中放置丙酸和三氯化磷作催化剂，加热至，缓慢通入氯气，保持温度在之间大约反应。

回答下列问题：

装置中反应的离子方程式为_____________________________________________，当生成（标准状况）时，转移电子的数目为________________。

某同学分析发现D装置有两处缺陷，分别是_____________、________________。

设计实验提纯产品：_________________________________________________________。

测定产品纯度。

步骤Ⅰ：称取1.20g样品杂质不含于烧瓶中，加入氢氧化钠溶液共热，冷却至室温。加入硝酸，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至容量瓶中，加水定容溶液中为乳酸和。

步骤Ⅱ：从容量瓶中各取溶液于锥形瓶中，用作指示剂，用溶液分别滴定溶液中的已知：为砖红色沉淀、乳酸银不沉淀，平行三次实验，所得滴定数据如表所示：

加入硝酸的目的是_______________________________________。

步骤Ⅱ操作中，达到滴定终点的现象是___________________________________________。

样品中氯丙酸的质量分数为__________保留三位有效数字。

回答下列问题：

（1）用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2﹣二溴乙烷的需分两步进行，第一步需要在冰水浴下混合浓硫酸和乙醇，混合时加入试剂的顺序是___，使用冰水浴降温的目的是___，第二步反应的化学方程式___。

（2）在此实验中，要在A中加入___，防止___，反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是___（填正确选项前的字母）。

a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

（3）装置B的作用是___，在装置C中应加入__，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体（填正确选项前的字母）。

a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

（4）判断D中反应结束的方法是___，将D中1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___层（填“上”、“下”）。

（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用___的方法除去。

（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是__。

（1）制取少量S2Cl2

实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品。

①仪器m的名称为___，装置F中试剂的作用是___。

②装置连接顺序：A→___→E→D。

③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是___。

④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和___。

（2）①S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式___。

②甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH 溶液，该方案___（填“可行”或“不可行”），原因是___。

（3）某同学为了测定S2Cl2与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如下实验方案：

①W溶液可以是___(填标号)。

a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液(硫酸酸化) c．氯水

②该混合气体中气体X的体积分数为____(用含V、m的式子表示)。

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH。

②有关有机物的沸点：

请回答：

（1）浓硫酸的作用是____；用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，若用18O标记乙醇分子中的氧原子，请写出该化学方程式：________。

（2）球形干燥管C的作用是_______。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是_______。

（3）采用分液法从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入无水氯化钙，分离出________；再加入无水硫酸钠除去水，然后进行________（填操作名称），以得较纯净的乙酸乙酯。

（4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。

A．反应掉乙酸和乙醇

B．反应掉乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

（5）另一化学课外小组对上述实验进行了改进，设计了图2所示的装置，利用浓硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)与图1所示装置相比，此装置的主要优点有（写出一条即可）________。

（6）该实验中用30g乙酸与46g乙醇反应,如果实际得到的乙酸乙酯的质量是26.4g，则该实验中乙酸乙酯的产率是______。(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值。已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相对分子质量分别为：46、60、88)

A.打开可乐瓶有大量泡沫冒出

B.新制的氯水在光照下颜色变浅

C.用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质

D.容器中有H2(g)+I2(g)2HI(g)，增大压强颜色变深

Ⅰ.向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；

Ⅱ.向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；

Ⅲ.用盐酸调节滤液的pH，获得一次精制盐水。

(1)过程Ⅰ中除去的离子是______。

(2)表是过程Ⅰ、Ⅱ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度(g/100 gH2O)：

运用表中信息回答下列问题：

①过程Ⅱ中生成的主要沉淀除CaCO3和Mg2(OH)2CO3外还有______。

②过程Ⅰ选用的是BaCl2而不选用CaCl2，原因是______。

③除去Mg2+的离子方程式是______。

④检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是______。

(3)第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意图如图：

①过程Ⅳ除去的离子是______。

②盐水b中含有SO42-，Na2S2O3将IO3-还原为I2的离子方程式是______。

③在过程Ⅴ中所用的Na2S2O3俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O为了测定其含Na2S2O3·5H2O的纯度，称取8.00 g样品，配制成250.0 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500 mol/L的碘水滴定(发生反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)，滴定达到终点时的现象是______。下表记录滴定结果：

计算样品的纯度为______。

A.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有6个

B.金属晶体中，以“…ABCABCABC…”形式的堆积称为面心立方堆积

C.干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个

D.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

a.上述气态烃中，其一氯取代物的同分异构体只有两种的是___。

b.等物质的量上述气态烃充分燃烧，消耗O2的量最多的是___。

c.等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O2的量最多的是__。

（2）有4种无色液态物质： a.1-庚烯[CH3(CH2)4CH=CH2]、b.戊烷[ CH3(CH2)3CH3]、c.苯()、d.甲苯()，

请回答下列问题：

①能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是__(写编号)，

②不能与溴水反应但能与酸性KMnO4溶液反应的是___(写编号)。

③不能与溴水和酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是___(写编号)，反应的化学方程式为___。

A.A的结构简式C8H10

B.C的结构简式

C.D→F的反应类型是消去反应

D.B→E反应的化学方程式：+NaOH+NaBr