题目内容
【题目】无水三氯化铬为紫色单斜晶体,极易潮解和升华,常用作其他铬盐的合成原料。某课题小组利用浅绿色粉末、木炭粉和制备无水并测定其纯度,制备时用到的实验装置如下。
请回答下列问题:
上述装置的连接顺序为________填装置接口处的小写字母。
试剂X、Y可分别选用下列试剂中的________、________填序号。装置丁中酒精灯的作用是________。
溶液 无水 碱石灰 酸性溶液 饱和食盐水
装置乙中使用粗导管的原因为________。
装置丙中发生反应的化学方程式为________。
实验结束后,装置乙中的实验现象为________。
测定样品中三氯化铬的含量。
称取样品溶于水配制成溶液,取所得溶液于锥形瓶中,加入的溶液,充分反应后,加入指示剂,用的标准溶液滴定至终点时,消耗标准溶液的体积为已知:、。
该样品中的质量分数为________计算结果精确到。
若滴定至终点时,发现滴定管尖嘴处有气泡,则测定结果________填“偏高”“偏低”或“无影响”。
【答案】 除去尾气中的可燃性气体CO,防止空气污染 防止堵塞导管 Cr2O3+3C+3Cl22CrCl3+3CO 长导管和广口瓶内壁有紫色固体附着 偏高
【解析】
利用甲制备氯气,由于CrCl3极易潮解,因此必须要除去氯气中的杂质,用饱和食盐水除去HCl,用浓硫酸进行干燥,洗气时长进短出,通入丙装置中发生反应制备无水三氯化铬,产品极易升华,得到的为气态的CrCl3,用乙进行收集,最后的尾气吸收,尾气包括了多余的Cl2,用碱石灰吸收,生成的CO,在尾部点燃。
甲为氯气的发生装置,中含有HCl和水蒸气,用饱和食盐水除去HCl,用浓硫酸进行干燥,洗气时长进短出,通入丙装置中发生反应制备无水三氯化铬,产品极易潮解和升华,用乙进行收集,所以连接顺序为:;
故答案为:;
未避免外界空气中的水蒸气进入装置导致产品潮解,则在装置丁中应装有碱石灰,试剂Y为饱和食盐水;制备时发生的反应为:Cr2O3+3C+3Cl22CrCl3+3CO,则酒精灯的作用是除去尾气中的可燃性气体CO,防止空气污染;
故答案为:;;除去尾气中的可燃性气体CO,防止空气污染;
装置乙为产品的收集装置,产品凝华会导致堵塞,则使用粗导管的原因为防止堵塞导管;
故答案为:防止堵塞导管;
由题意可知,装置丙中发生反应的化学方程式为:Cr2O3+3C+3Cl22CrCl3+3CO;
故答案为:Cr2O3+3C+3Cl22CrCl3+3CO;
装置乙为收集装置,则其中现象为:长导管和广口瓶内壁有紫色固体附着;
故答案为:长导管和广口瓶内壁有紫色固体附着;
溶液中的物质的量为:,则该样品中的质量分数为:;
故答案为:;
若滴定至终点时,发现滴定管尖嘴处有气泡,则消耗的标准溶液体积偏小,则与反应的EDTA量偏高,测定结果偏高;
故答案为:偏高。
【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.打开可乐瓶有大量泡沫冒出
B.新制的氯水在光照下颜色变浅
C.用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质
D.容器中有H2(g)+I2(g)2HI(g),增大压强颜色变深
【题目】氧化锌为白色粉末,可用于皮肤病的治疗。提纯工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下:
已知:相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Zn2+ | Ni2+ |
开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 8.2 | 8.9 |
(1)写出两种“酸溶”时可以加快反应速率的方法__________、__________。
(2)“反应Ⅰ”溶液的pH≈5,“反应Ⅰ”目的是除去Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ),写出“反应Ⅰ”中除去Mn(Ⅱ)的离子方程式:__________。
(3)“过滤Ⅱ”所得滤渣的成分为__________。
(4)向“过滤Ⅱ”所得滤液中滴加Na2CO3溶液,所得沉淀为ZnCO3,若反过来滴加,则沉淀中会含有Zn(OH)2。反过来滴加生成Zn(OH)2的原因是__________。
⑸“过滤Ⅲ”所得沉淀需进行洗涤,检查沉淀已经洗涤干净的方法是__________。