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【题目】已知:CH3CH=CH2HBr―→CH3CHBrCH3(主要产物)1 mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO24mol H2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。下列说法正确的是(

A.A的结构简式C8H10

B.C的结构简式

C.D→F的反应类型是消去反应

D.B→E反应的化学方程式:+NaOH+NaBr

【答案】B

【解析】

1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO24molH2O,故烃A的分子式为C8H8,不饱和度为 =5,可能含有苯环,由A发生加聚反应生成C,故A中含有不饱和键,故ACA与溴发生加成反应生成B,则BB在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E,则EE与溴发生加成反应生成,由信息烯烃与HBr的加成反应可知,不对称烯烃与HBr发生加成反应,H原子连接在含有H原子多的C原子上,故HBr放出加成反应生成D,则DD在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F,则FF与乙酸发生酯化反应生成H,故H,以此来解答。

A.由分析知,A的结构简式为,故A错误;

B.由分析知,C的结构简式为,故B正确;

C.反应D→FNaOH的水溶液中加热发生水解反应,反应类型为取代反应,故C错误;

DB→E为卤代烃的消去反应,反应条件是NaOH的醇溶液加热,发生反应的化学方程式为,故D错误;

故答案为B

练习册系列答案
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【题目】当前,全球资源紧张、气候变暖已对人类的生存和发展形成了严峻的挑战。发展低碳经济、倡导低碳生活是形势所迫,更是大势所趋。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

(1)工业上将CO2与焦炭作用生成COCO可用于炼铁,其反应原理为:

Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ·mol-1

C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

CO还原Fe2O3的热化学方程式为___________

(2)适当条件下将CO2H21:3的体积比混合合成甲醇和水:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) ΔH =-49.0 kJ·mol-1。在体积为2 L的密闭容器中,充入2 mol CO26 mol H2,测得CO2(g)CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示:

①该反应的平衡常数表达式为________

②从反应开始到平衡,(H2)=______;氢气的转化率=______;能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施是___________

(3)CO还可以用作燃料电池的燃料,某熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,该电池用Li2CO3Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气,其负极反应式为:2CO-4e-+2=4CO2,则正极反应式为__________

(4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp =3.8×10-9CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化),若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol·L-1,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________

【题目】平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末FeO等物质某课题小组以此粉末为原料,设计如图1工艺流程对资源进行回收,得到和硫酸铁铵矾:

已知:

酸性条件下,铈在水溶液中有两种主要存在形式,易水解,有较强氧化性;

不溶于稀硫酸;

硫酸铁铵矾广泛用于水的净化处理.

滤液A的主要成分______填写化学式

写出反应的离子方程式______

反应之前要洗涤滤渣B,对滤渣B进行洗涤的实验操作方法是______

稀土元素的提纯,还可采用萃取法.已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,过程表示为水层有机层有机层水层,分液得到有机层,再加入获得较纯的含的水溶液.可选择硫酸作反萃取剂的原因是______

用滴定法测定制得的产品纯度.

所用溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定,则测得该产品的质量分数______偏大偏小无影响

已知沉淀的pH范围:沉淀的pH范围:沉淀的pH范围:能溶于NaOH溶液生成现用溶液含有杂质来制备硫酸铁铵矾.实验中可选用的试剂:溶液、NaOH溶液、饱和石灰水、稀溶液、稀盐酸.

实验步骤依次为:

向含有杂质的溶液中,加入足量的NaOH溶液至______

______

中得到的溶液中加入硫酸铵溶液,____________过滤、洗涤、常温晾干,得硫酸铁铵晶体

【题目】某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1所示,A中放有浓硫酸,B中放有无水乙醇、无水醋酸钠,D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH

②有关有机物的沸点:

试剂

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸点/

34.7

78.5

118

77.1

请回答:

1)浓硫酸的作用是____;用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者,若用18O标记乙醇分子中的氧原子,请写出该化学方程式:________

2)球形干燥管C的作用是_______。若反应前向D中加入几滴酚酞,溶液呈红色,反应结束后D中的现象是_______

3)采用分液法从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,然后加入无水氯化钙,分离出________;再加入无水硫酸钠除去水,然后进行________(填操作名称),以得较纯净的乙酸乙酯。

4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)

A.反应掉乙酸和乙醇

B.反应掉乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小,有利于分层析出

D.加速酯的生成,提高其产率

5)另一化学课外小组对上述实验进行了改进,设计了图2所示的装置,利用浓硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)与图1所示装置相比,此装置的主要优点有(写出一条即可)________

6)该实验中用30g乙酸与46g乙醇反应,如果实际得到的乙酸乙酯的质量是26.4g,则该实验中乙酸乙酯的产率是______(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值。已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相对分子质量分别为:466088)

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