A. 反应后溶液中含有NO3-

B. 反应后溶液中c(H＋)增大

C. 实验过程中有化合反应发生

D. 实验过程中NH3H2O的电离常数不可能发生变化

步骤1：在三颈烧瓶中(装置如图所示)加入0.3g铁粉，46g甲苯和60 mL水，在分液漏斗中加入80 g液溴，再加入10 mL水。

步骤2：打开分液漏斗滴加液溴，不断搅拌保持反应温度在20～25℃之间。最后将分液漏斗中的水也全部加入三颈烧瓶中，继续搅拌0.5h，即可反应完全。

步骤3：移走冷水浴装置，加热三颈烧瓶至反应温度在122～126℃，馏出液进入分水器中，打开分水器阀门将下层液体仍加入三颈烧瓶中，上层液体倒入烧杯中。

步骤4：将三颈烧瓶中液体进行处理，分离出4－溴甲苯和2－溴甲苯，两者的总产量为51.3g。

回答下列问题：

(1)实验中液溴的滴加方式是__________；在分液漏斗中加入80g液溴，再加入10mL水的目的是_________。

(2)冷凝水应从冷凝管的________(a或b)端进入；实验中发现分水器中的液体出现回流，应采取操作是_____________________。

(3)写出反应装置中生成4－溴甲苯的化学方程式：_________。分离出4－溴甲苯和2－溴甲苯，应采用的操作是___________。

(4)该实验装置中还缺少的必要实验仪器是____________。

(5)反应温度保持在20～25℃之间，其原因是__________。

(6)本实验中，一溴甲苯(4－溴甲苯和2－溴甲苯)的产率为_________。

A.CH3COO—＋H2OCH3COOH＋OH—

B.Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO

C.CH3COOH＋NaOHCH3COONa＋H2O

D.HCO3—＋H2OH3O+＋CO32-

①2Cu(s) + O2(g) = 2CuO(s) ΔH = 314 kJ/mol

②2Cu2O(s) + O2(g) = 4CuO(s) ΔH = 292 kJ/mol

则反应CuO(s) 与Cu(s) 反应生成Cu2O(s) 的热化学方程式是（ ）

A.CuO(s) + Cu(s) = Cu2O(s) ΔH = 22 kJ/mol

B.CuO(s) + Cu(s) = Cu2O(s) ΔH = +22 kJ/mol

C.CuO(s) + Cu(s) = Cu2O(s) ΔH = 11 kJ/mol

D.CuO(s) + Cu(s) = Cu2O(s) ΔH = +11 kJ/mol

已知：①

② (苯胺，易被氧化)

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

(1)X的名称_____________，其核磁共振氢谱图有____________个吸收峰。

(2)反应⑤的化学方程式是____________。

(3)阿司匹林分子中含有的官能团的名称是_______；1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为_______。

(4)Y的结构简式为_______。

(5)有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有______种。

(6)以下是由A和其它物质合成的流程图：A甲乙 。甲→乙反应的化学方程式为________。

A.正极上发生的反应是：O2＋4e-＋2H2O===4OH-

B.负极上发生的反应是：CH3CH2OH－4e-＋H2O ===CH3COOH＋4H+

C.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

D.若有0.4 mol电子转移，则消耗标准状况下4.48 LO2

【题目】某同学在三个容积相同的密闭容器中，分别研究三种不同条件下化学反应2X(g)Y(g)＋W(g)的进行情况。其中实验Ⅰ、Ⅱ控温在T1，实验Ⅲ控温在T2，它们的起始浓度均是c(X)＝1.0 mol·L－1，c(Y)＝c(W)＝0，测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A.与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ可能使用了催化剂

B.与实验Ⅰ相比，实验Ⅲ若只改变温度，则温度T1<T2，该反应是吸热反应

C.在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，达到平衡状态时X的体积百分含量相同

D.若起始浓度c(X)＝0.8 mol·L－1，c(Y)＝c(W)＝0，其余条件与实验Ⅰ相同，则平衡浓度c(X)＝0.4 mol·L－1

(1)基态的Cu2+核外电子排布式为________。

(2)元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为_______；的空间构型为________。

(3)A中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________(填标号)。

a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键

(4)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为___________，乙二胺和三甲胺 [N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是________。

(5)硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图所示，则该化合物的化学式是____。已知晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=______cm。(用含ρ、NA的计算式表示)

加热到140 ℃时产生一种副产物乙醚．反应装置如图所示，试回答下列问题：

（1）检查装置气密性的方法是________________，A仪器的名称是________．

（2）A中加入试剂的顺序是_____________________，A中加入碎瓷片的作用是___________．

（3）反应中除产生副产物乙醚外，在收集到的乙烯气体中混有SO2，设计实验除去SO2：___________．

（4）乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成甲酸（HCOOH），写出反应的化学方程式：__________________；若反应中有0.42 g乙烯被氧化，则反应中转移电子的数目为_____________________________．

（5）乙烯在农业生产实践中的应用是_________________________．

(1)工业上将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁，其反应原理为：

①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ·mol-1

②C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

则CO还原Fe2O3的热化学方程式为___________。

(2)适当条件下将CO2和H2以1:3的体积比混合合成甲醇和水：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) ΔH =-49.0 kJ·mol-1。在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

①该反应的平衡常数表达式为________。

②从反应开始到平衡，(H2)=______；氢气的转化率=______；能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施是___________。

(3)CO还可以用作燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，其负极反应式为：2CO-4e-+2=4CO2，则正极反应式为__________。

(4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp =3.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol·L-1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________。