题目内容
【题目】某酸性燃料电池酒精检测仪原理如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A.正极上发生的反应是：O2＋4e-＋2H2O===4OH-
B.负极上发生的反应是：CH3CH2OH－4e-＋H2O ===CH3COOH＋4H+
C.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
D.若有0.4 mol电子转移，则消耗标准状况下4.48 LO2
【答案】B
【解析】
酸性乙醇燃料电池的负极反应为
,正极上
得电子发生还原反应，电极反应式
可根据电极反应式判断离子和电子转移问题。
A．正极上氧气得电子和氢离子反应生成水所以其电极反应式为
，故A错误；
B．负极发生氧化反应，负极上电极反应式为
，故B正确；
C．原电池放电时，氢离子向正极移动，故C错误；
D．若有0.4mol电子转移，根据知，消耗标况下氧气的体积V=2.24L，故D错误；
故选B。
【题目】氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间隙法”制取，反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：
已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃．
回答下列问题：
（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是___________,冷凝管中冷水应从______（填“a”或“b”） 处通入。
（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯．
①对C加热的方法是_________（填序号）
a．酒精灯加热 b．油浴加热 c．水浴加热
②D出口的气体成分有HCl、________和________；
（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏．碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本．写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：_____________________；_________________；（写两个即可）
（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是________________；
（5）工业生产中苯的流失情况如下：
项目 | 二氯苯 | 尾气 | 不确定苯耗 | 流失总量 |
苯流失量（kg/t） | 13 | 24.9 | 51.3 | 89.2 |
则lt苯可制得成品为________________t（只要求列式）。
【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：
步骤一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2次，记录数据如下。
实验编号 | NaOH溶液的浓度（mol/L） | 滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL） | 待测盐酸溶液的体积（mL） |
1 | 0.1000 | 20.02 | 20.00 |
2 | 0.1000 | _______ | 20.00 |
3 | 0.1000 | 19.98 | 20.00 |
（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液需要用到玻璃棒、烧杯外，还需要的玻璃仪器有__________________。
（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是__________。判断滴定终点的现象是_____
（3）实验2，滴定前液面在“0”刻度处，滴定后液面如图所示，其读数为________mL。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为__________。
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（_______）
A. 配制标准溶液定容时，仰视刻度线
B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
【题目】在2L恒容密闭容器中投入足量M（s）和一定量的R（g），发生反应为M（s）+R（g）
X（g）+Y（g） △H；所得实验数据如表所示：
实验 | 温度/℃ | 起始时R的物质的量/mol | 平衡时气体总物质的量/mol |
① | 300 | 2.00 | 2.80 |
② | 400 | 2.00 | 3.00 |
③ | 400 | 4.00 | a |
下列推断正确的是（ ）
A.上述反应中，△H＜0
B.实验②中，该反应的平衡常数K=0.5
C.实验①经4min达到平衡，0～4 min内υ（X）=0.2mol·L-1·min-1
D.实验③中a=6.00
