题目内容

【题目】一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是(

A.CH3COOH2OCH3COOHOH

B.Cl2H2O HClHClO

C.CH3COOHNaOHCH3COONaH2O

D.HCO3H2OH3O+CO32-

【答案】A

【解析】

在盐中有弱酸根离子或弱碱离子时,与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质,则发生的反应为盐类的水解反应;

ACH3COO-H2OCH3COOHOH-CH3COO-为弱酸阴离子,该过程为醋酸根结合水电离的氢离子,故该过程为盐类的水解,故A正确;

BCl2为单质,该过程是氯气溶于水的离子方程式,故B错误;

C.该过程为酸碱中和反应,故C错误;

D.该过程是HCO3-转化为CO32-的过程,是电离过程,故D错误;

故答案为A

练习册系列答案
相关题目

【题目】

.室温下,现有c(H+) 相同的醋酸甲和盐酸乙:

(1)相同条件下,取等体积的甲乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其c(H+) 大小关系为:

_____________ (大于”“小于等于,下同)

(2)各取25 mL的甲乙两溶液,分别与等浓度的NaOH稀溶液完全反应,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V() _____________ V()

.已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下:

弱酸化学式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

1.3×10-1

1.8×10-5

4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

(1)25 ℃时,将20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示:

反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 _____________

(2)若保持温度不变,在醋酸溶液中通入一定量氨气,下列各量会变小的是 ______________(填字母)

a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.Kw d.醋酸电离平衡常数

III.(1)HClO4H2SO4HClHNO3都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数,下列说法不正确的是 _________

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10-5

Ka16.3×10-9

1.6×10-9

4.2×10-10

A.温度会影响这四种酸在冰醋中的电离常数

B.在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸

C.在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H++SO42-

D.这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离,但仍属于强电解质

(2)亚磷酸是二元中强酸,25 ℃时亚磷酸(H3PO3)的电离常数为K1=1×10-2K2=2.6×10-7

①试从电离平衡移动的角度解释K1为什么比K2_______________________

②写出亚磷酸的电离方程式(2)________________________________

③请设计一种方案,使之能通过直观的实验现象判断醋酸的酸性强于H2S,该方案所用的试剂是 __________,反应的化学方程式为 _____________________

【题目】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:

(1)催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物(CONOx、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+180.5 kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=221.0 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) H3=393.5 kJ/mol

则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=___________

(2)氨是一种重要的化工原料,在工农业生产中有广泛的应用。在773 K时,分别将2.00 mol N26.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中,随着反应的进行,气体混合物中n(H2)n(NH3)与反应时间(t)的关系如表所示:

t/min

0

5

10

15

20

25

30

n(H2)/mol

6.00

4.50

3.60

3.30

3.03

3.00

3.00

n(NH3)/mol

0

1.00

1.60

1.80

1.98

2.00

2.00

①该温度下,若向同容积的另一容器中投入N2H2NH3,其浓度均为3 mol/L,则此时v____v(大于”“小于等于”)

②由表中的实验数据可得到“c—t”的关系,如图所示,表示c(N2)—t的曲线是______。在此温度下,若起始充入4 mol N212 mol H2,则反应刚达到平衡时,表示c(H2)—t的曲线上相应的点为________

(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气,有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H=-34.0kJ/mol,用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体,保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示:

①由图可知,在1100K时,CO2的体积分数为__________

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K1.1×106Pa时,该反应的化学平衡常数Kp=______[已知:气体分压(P)=气体总压(Pa)×体积分数]

(4)在酸性电解质溶液中,以惰性材料作电极,将CO2转化为丙烯原理如图所示

①太阳能电池的负极是_______(“a”“b”)

②生成丙烯的电极反应式是___________

【题目】已知:实验室用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备12﹣二溴乙烷的装置如图所示,其中可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。有关数据列表如下:

乙醇

12﹣二溴乙烷

乙醚

状态

无色液体

无色液体

无色液体

密度/gcm3

0.79

2.2

0.71

沸点/

78.5

132

34.6

熔点/

-130

9

-116

回答下列问题:

1)用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备12﹣二溴乙烷的需分两步进行,第一步需要在冰水浴下混合浓硫酸和乙醇,混合时加入试剂的顺序是___,使用冰水浴降温的目的是___,第二步反应的化学方程式___

2)在此实验中,要在A中加入___,防止___,反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是___(填正确选项前的字母)。

a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成

3)装置B的作用是___,在装置C中应加入__,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体(填正确选项前的字母)。

a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液

4)判断D中反应结束的方法是___,将D12﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在___层(填“上”、“下”)。

5)若产物中有少量副产物乙醚,可用___的方法除去。

6)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是乙烯与溴反应时放热,冷却可避免溴的大量挥发;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是__

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