【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：
步骤一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2次，记录数据如下。
实验编号 | NaOH溶液的浓度（mol/L） | 滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL） | 待测盐酸溶液的体积（mL） |
1 | 0.1000 | 20.02 | 20.00 |
2 | 0.1000 | _______ | 20.00 |
3 | 0.1000 | 19.98 | 20.00 |
（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液需要用到玻璃棒、烧杯外，还需要的玻璃仪器有__________________。
（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是__________。判断滴定终点的现象是_____
（3）实验2，滴定前液面在“0”刻度处，滴定后液面如图所示，其读数为________mL。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为__________。
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（_______）
A. 配制标准溶液定容时，仰视刻度线
B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
【题目】某矿石主要成分有磁铁矿(Fe3O4)、锰矿(MnO2和MnCO3)、氧化铝(Al2O3)、石棉Mg3Si3O7(OH)4等。其中锰矿含量大于磁铁矿含量。工业上将该矿石处理后提取铝的工业流程如下：
已知：二氧化锰难溶于水、稀硫酸，溶于热浓盐酸。碳酸锰不溶于水，溶于稀硫酸。
(1)MnO2和MnCO3中，Mn元素的化合价分别是_________。
(2)石棉化学式为Mg3Si3O7(OH)4，它与硫酸反应的化学方程式为_________。
(3)滤渣A为____________(填化学式)
(4)步骤②中加入氢氧化钠的作用是_________。
(5)已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如表：
离子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | Mn2+ |
开始沉淀的pH | 2.7 | 3.7 | 7.0 | 9.3 | 7.8 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 4.7 | 9.6 | 10.8 | 9.8 |
步骤②中加入氢氧化钠调节溶液的pH等于11，则滤渣B的成份是________。
(6)步骤③是往滤液中加入一种物质后过滤，这种物质是__________，过滤操作中使用的玻璃仪器有漏斗、_________；由D电解制备铝的化学方程式为_____________。
【题目】在2L密闭容器内，800℃时，加入一定量的NO、O2，发生如下反应：2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g) ΔH＜ 0，反应过程中n(NO)随时间的变化如下表：
时间/s | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
n(NO)/mol | 0. 20 | 0. 10 | 0.08 | 0.07 | 0.07 | 0.07 |
（1）计算该反应在20秒内用O2表示的反应速率v(O2)= ______________ ；
（2）写出该反应的平衡常数表达式____________。升高温度该反应平衡常数会_______（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___________
（4）能使该反应的反应速率增大，且NO的平衡转化率也增大的是__________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
（5）已知：2NO(g)
N2(g)+O2(g) K1=1×1030；2CO2(g)
2CO(g)＋O2(g)K2= 4×10－92。随着轿车进入家庭，汽车尾气（含碳氢化合物、一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质）污染成为备受关注的环境问题，某市政府要求全市新有汽车尾气处理装置完成改装，改装后的尾气处理装置主要是加了有效催化剂。请你根据以上有关数据回答：
①2NO(g)+2CO(g) N2(g)+ 2CO2(g) K=_____________
②仅使用催化剂_______(填“能”或“否”)消除NO、CO污染气体。
【题目】氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间隙法”制取，反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：
已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃．
回答下列问题：
（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是___________,冷凝管中冷水应从______（填“a”或“b”） 处通入。
（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯．
①对C加热的方法是_________（填序号）
a．酒精灯加热 b．油浴加热 c．水浴加热
②D出口的气体成分有HCl、________和________；
（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏．碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本．写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：_____________________；_________________；（写两个即可）
（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是________________；
（5）工业生产中苯的流失情况如下：
项目 | 二氯苯 | 尾气 | 不确定苯耗 | 流失总量 |
苯流失量（kg/t） | 13 | 24.9 | 51.3 | 89.2 |
则lt苯可制得成品为________________t（只要求列式）。
【题目】已知下列数据：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm－3 |
乙醇 | －144 | 78.0 | 0.789 |
乙酸 | 16.6 | 118 | 1.05 |
乙酸乙酯 | －83.6 | 77.5 | 0.900 |
浓硫酸(98%) | － | 338 | 1.84 |
下图为实验室制取乙酸乙酯的装置图。
（1）当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时，停止加热，取下小试管B，充分振荡，静置。振荡前后的实验现象为________(填字母)。
A．上层液体变薄 B．下层液体红色变浅或变为无色 C．有气体产生 D．有果香味
（2）为分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步骤进行分离：
①试剂1最好选用_________________________________________________；
②操作1是________，所用的主要仪器名称是__________________________；
③试剂2最好选用_____________________________________；
④操作2是_______________________________________；
⑤操作3中温度计水银球的位置应为下图中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在该操作中，除蒸馏烧瓶、温度计外 、锥形瓶 ，还需要的玻璃仪器有__________、________、________，收集乙酸的适宜温度是________。
