题目内容
【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空:
步骤一:配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。
步骤二:取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2次,记录数据如下。
实验编号 | NaOH溶液的浓度(mol/L) | 滴定完成时,消耗NaOH溶液的体积(mL) | 待测盐酸溶液的体积(mL) |
1 | 0.1000 | 20.02 | 20.00 |
2 | 0.1000 | _______ | 20.00 |
3 | 0.1000 | 19.98 | 20.00 |
(1)步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为__________g,配制标准溶液需要用到玻璃棒、烧杯外,还需要的玻璃仪器有__________________。
(2)步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是__________。判断滴定终点的现象是_____
(3)实验2,滴定前液面在“0”刻度处,滴定后液面如图所示,其读数为________mL。根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为__________。
(4)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有(_______)
A. 配制标准溶液定容时,仰视刻度线
B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D. 滴定到达终点时,仰视读出滴定管读数;
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
【答案】1.0 250mL容量瓶 胶头滴管 酸式滴定管 当滴入最后一滴NaOH溶液时,溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色,且半分钟内不褪色 20.00mL 0.1000mol/ L ADE
【解析】
(1)根据m(NaOH)=c×V×M计算,根据实验步骤确定使用的仪器;
(2)量取20.00mL的稀盐酸用酸式滴定管;反应为碱滴定酸,指示剂为酚酞溶液,当滴入最后一滴碱液时,碱过量,溶液变红;
(3)滴定管的0刻度在上部,此时溶液的体积读数为20.00mL;根据c1×V1= c2×V2,V(NaOH)=计算;
(4)A. 配制标准溶液定容时,仰视刻度线,导致配制的NaOH溶液的浓度偏小,使用的体积偏大,则计算盐酸的浓度偏高;
B. 锥形瓶水洗后直接装待测液,对待测液的物质的量不影响,则消耗的NaOH的体积不变,计算盐酸的浓度不变;
C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗,导致待测液的物质的量减小,则消耗NaOH的体积减小,计算盐酸的浓度偏低;
D. 滴定到达终点时,仰视读出滴定管读数,导致读取NaOH溶液的体积偏大,计算盐酸的体积偏高;
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,导致读取NaOH溶液的体积偏大,计算盐酸的体积偏高。
(1)配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液,需选用250mL的容量瓶配制,需要称量m(NaOH)=c×V×M=0.1000×0.25×40=1.0g;溶解时需用烧杯、玻璃棒,定容时用胶头滴管;
(2)量取20.00mL的稀盐酸用酸式滴定管;反应为碱滴定酸,指示剂为酚酞溶液,当滴入最后一滴碱液时,碱过量,溶液变红,则滴定终点的现象为当滴入最后一滴NaOH溶液时,溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色,且半分钟内不褪色;
(3)滴定管的0刻度在上部,此时溶液的体积读数为20.00mL;根据c1×V1= c2×V2,V(NaOH)==20.00mL,则c(HCl)×20.00=0.1000×20.00,c(HCl)=0.1000mol/ L;
(4)A. 配制标准溶液定容时,仰视刻度线,导致配制的NaOH溶液的浓度偏小,使用的体积偏大,则计算盐酸的浓度偏高,符合题意,A正确;
B. 锥形瓶水洗后直接装待测液,对待测液的物质的量不影响,则消耗的NaOH的体积不变,计算盐酸的浓度不变,与题意不符,B错误;
C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗,导致待测液的物质的量减小,则消耗NaOH的体积减小,计算盐酸的浓度偏低,与题意不符,C错误;
D. 滴定到达终点时,仰视读出滴定管读数,导致读取NaOH溶液的体积偏大,计算盐酸的体积偏高,符合题意,D正确;
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,导致读取NaOH溶液的体积偏大,计算盐酸的体积偏高,符合题意,E正确;
答案为ADE。
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【题目】某矿石主要成分有磁铁矿(Fe3O4)、锰矿(MnO2和MnCO3)、氧化铝(Al2O3)、石棉Mg3Si3O7(OH)4等。其中锰矿含量大于磁铁矿含量。工业上将该矿石处理后提取铝的工业流程如下:
已知:二氧化锰难溶于水、稀硫酸,溶于热浓盐酸。碳酸锰不溶于水,溶于稀硫酸。
(1)MnO2和MnCO3中,Mn元素的化合价分别是_________。
(2)石棉化学式为Mg3Si3O7(OH)4,它与硫酸反应的化学方程式为_________。
(3)滤渣A为____________(填化学式)
(4)步骤②中加入氢氧化钠的作用是_________。
(5)已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如表:
离子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | Mn2+ |
开始沉淀的pH | 2.7 | 3.7 | 7.0 | 9.3 | 7.8 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 4.7 | 9.6 | 10.8 | 9.8 |
步骤②中加入氢氧化钠调节溶液的pH等于11,则滤渣B的成份是________。
(6)步骤③是往滤液中加入一种物质后过滤,这种物质是__________,过滤操作中使用的玻璃仪器有漏斗、_________;由D电解制备铝的化学方程式为_____________。
【题目】[2016·新课标I]锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______________,有__________个未成对电子。
(2)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析,原因是______________________________。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因______________________________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔点/℃ | 49.5 | 26 | 146 |
沸点/℃ | 83.1 | 186 | 约400 |
(4)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________________________。
(5)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为_______________,微粒之间存在的作用力是_______________。
(6)晶胞有两个基本要素:
①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(,0,
);C为(
,
,0)。则D原子的坐标参数为_______________。
②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm,其密度为_____g·cm3(列出计算式即可)。