Question

【题目】已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）

A.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1

B.H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1

C.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．根据反应放热时焓变符号为负来判断；

B．根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；

C．根据反应放热时焓变符号为负来判断；

D．根据物质的聚集状态来判断；

A．反应为放热反应，此时焓变符号为负，故A错误；

B．2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有，故B正确；

C．反应为放热反应，此时焓变符号为负， 故C错误；

D．生成的水应该为气态，而不是液态，故D错误；

故选B。