Question

【题目】CH3COOH、H2SO3是中学化学中常见的弱酸，请回答下列问题：

（1）常温下，下列叙述能证明CH3COOH为弱酸是_________。

a． CH3COONa 溶液的pH大于7；

b．相同体积相同浓度的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌粉反应，放出相同体积的氢气；

c．相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，醋酸中和NaOH的物质的量多；

d．0.01mol/L的CH3COOH溶液，PH > 2

（2）常温下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加蒸馏水稀释，稀释后，下列各量增大的是_________：

a. b. c.c(OH-)

（3）将浓度均为0.1mol/LCH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，测得混合液中c(CH3COO－)>c(Na+)，则下列关系式中正确的是（_____）

A．c(H+) > c(OH－) B．c(H+) < c(OH－)

C．c(CH3COOH) > c(CH3COO－) D．c(CH3COOH) + c(CH3COO－)=0.1mol/L

（4）若等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”），原因是 _______________（用离子方程式表示）。若将pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__________（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na＋) ___________c(CH3COO－) （填“ ＞” 或“＝”或“＜” ）。

（5）25℃时，H2SO3的电离常数Ka1=1×10-2mol/L，Ka2=6×10-3mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=__________mol/L。

Answer 1

【答案】acd c AD 碱性 CH3COO- + H2O OH- + CH3COOH 酸性 < 10-12

【解析】

（1）a．CH3COONa 溶液的pH大于7，则醋酸根离子水解使溶液呈碱性；

b．相同体积相同浓度的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌粉反应，放出相同体积的氢气，与酸性的强弱无关，酸物质的量相等，产生的氢气的物质的量相等；

c．相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，醋酸中和NaOH的物质的量多；

d．0.01mol/L的CH3COOH溶液，pH > 2，说明醋酸中含有未电离的分子；

（2）a.=K，K只与温度有关，温度未变，K不变；

b.=，加水稀释酸性减弱，c（H+）减小，K不变，其比值减小；

c. 加水稀释酸性减弱，c（H+）减小，Kw不变，则c(OH-)增大；

（3）A．根据溶液呈电中性，c(CH3COO－)+ c(OH－)=c(Na+)+c(H+);

C．由于c(H+) >c(OH－)，则醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度;

D．根据物料守恒，c(CH3COOH) + c(CH3COO－)=0.1mol/L;

（4）醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，则溶液呈碱性；pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸电离出的氢离子的物质的量与NaOH电离出的氢氧根离子的物质的量相等，但醋酸还有未电离的分子，其电离导致溶液呈酸性；

（5）根据Kh= =计算。

（1）a．CH3COONa 溶液的pH大于7，则醋酸根离子水解使溶液呈碱性，说明醋酸为弱酸，符合题意，a正确；

b．相同体积相同浓度的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌粉反应，放出相同体积的氢气，与酸性的强弱无关，酸物质的量相等，产生的氢气的物质的量相等，与题意不符，b错误；

c．相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，醋酸中和NaOH的物质的量多，说明醋酸中含有未电离的分子，醋酸为弱酸，符合题意，c正确；

d．0.01mol/L的CH3COOH溶液，pH > 2，说明醋酸中含有未电离的分子，醋酸为弱酸，符合题意，d正确；

答案为acd。

（2）a.=K，K只与温度有关，温度未变，K不变，与题意不符，a错误；

b.=，加水稀释酸性减弱，c（H+）减小，K不变，其比值减小，与题意不符，b错误；

c. 加水稀释酸性减弱，c（H+）减小，Kw不变，则c(OH-)增大，符合题意，c正确；

答案为c。

（3）A．根据溶液呈电中性，c(CH3COO－)+ c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，已知c(CH3COO－)>c(Na+)，则 c(H+)> c(OH－) ，A正确；

B．A项解析可知c(H+) >c(OH－)，B错误；

C．由于c(H+) >c(OH－)，则醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c(CH3COOH)< c(CH3COO－)，C错误；

D．根据物料守恒，c(CH3COOH) + c(CH3COO－)=0.1mol/L，D正确；

答案为AD。

（4）若等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，生成的物质醋酸钠，为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，则溶液呈碱性；水解的离子方程式为CH3COO- + H2O OH- + CH3COOH；pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸电离出的氢离子的物质的量与NaOH电离出的氢氧根离子的物质的量相等，但醋酸还有未电离的分子，其电离导致溶液呈酸性；溶液中c(Na＋) ＜c(CH3COO－)；

（5）HSO3- + H2O OH- + H2SO3，则Kh= ==10-12 mol/L。