【题目】研究CO、CO2的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。请回答下列问题：
(1)二甲醚(CH3OCH3)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由CO和H2制备二甲醚的反应原理如下：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.1kJ/mol
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-24.5kJ/mol
已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.0kJ/mol
则2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的△H=________
(2)T1K时，将1mol二甲醚引入一个抽真空的150L恒容密闭容器中，发生分解反应CH3OCH3(g)CH4(g)+H2(g)+CO(g)。
在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表，
反应时间t/min | 0 | 6.5 | 13.0 | 26.5 | 52.6 | ∞ |
气体总压p总/kPa | 50.0 | 55.0 | 65.0 | 83.2 | 103.8 | 125.0 |
①由表中数据计算，0～6.5min内的平均反应速率)(CH3OCH3)=___
molL-1min-1(结果保留两位有效数字)反应达平衡时，二甲醚的分解率为___，该温度下平衡常数K=___。
②反应达到平衡后，若升高温度，CH3OCH3的浓度增大，则该反应为___反应(填“放热”或“吸热”)。
在T2K、1.0×104kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体发生如下反应：CO(g)+CH4(g)=CH3CHO(g)
反应速率v=v正-v逆=k正p(CO)p(CH4)-k逆p(CH3HO)，k正、k逆分别为k正、k逆向反应速率常数，p为气体的分压(气体分压p=气体总压p总×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数KP=4.5×10-5kPa-1，则CO的转化率为20%时，
=___。
【题目】温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2(g)
2NO(g)+O2(g) (正反应吸热)。实验测得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗= 2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。
下列说法正确的是
容器 编号 | 物质的起始浓度（mol·L－1） | 物质的平衡浓度（mol·L－1） | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
A. 设k为该反应的化学平衡常数，则有k=k逆:k正
B. 达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比为20∶17
C. 容器Ⅱ中起始平衡正向移动，达平衡时，容器Ⅱ中NO2的转化率比容器Ⅰ中的小
D. 若改变温度为T2,且T2>T1,则k正:k逆<0.8
【题目】已知：298K时，四种物质的溶度积如表所示。下列说法正确的是（ ）
化学式 | CH3COOAg | AgCl | Ag2CrO4 | Ag2S |
Ksp | 2.3×10-3 | 1.56×10-10 | 1.12×10-12 | 6.3×10-50 |
A.298K时，将0.001molL-1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001molL-1的KCl和0.001molL-1的K2CrO4的混合液中，则先产生Ag2CrO4沉淀
B.298K时，向2.0×10-4molL-1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10-4molL-1的AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成(忽略混合时溶液体积的变化)
C.298K时，向CH3COOAg悬浊液中加入盐酸，发生反应的离子方程式为CH3COOAg+H++Cl-CH3COOH+AgCl
D.已知：
=0.65，298K时，四种物质的饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)