【题目】 肼(N2H4)具有强还原性，可用作火箭燃料、抗氧剂等。
（1）肼可以由氨气反应制得，已知部分化学键键能如下表所示：
化学键 | H—H | N≡N | N—H |
键能/kJ·molˉ1 | a | b | c |
①工业上合成氨的反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝____ kJ·mol－1
②合成氨反应的活化能很大，能加快反应速率但不改变反应活化能的方法是____。
（2）肼作火箭燃料与二氧化氮反应生成氮气和水。已知部分反应热化学方程式如下：
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋183 kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝－116.2 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1
写出肼作火箭燃料时反应的热化学方程式____。
（3）肼－空气燃料电池是一种环保型燃料电池，结构如图所示；
①肼－空气燃料电池的负极反应式为____。
②全钒液流可充电电池结构如图所示，将肼－空气燃料电池的A极与全钒液流可充电电池的C极相连，B极与D极相连，写出阴极的电极反应式____。
（4）肼可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，肼的优点是____。
【题目】研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：
化学式 | HF | H2CO3 | H2S |
电离平衡常数K (25℃) | 7.2×10－4 | K1=4.4×10－7 K2=4.7×10－11 | K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12 |
①常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最大的是____。
②将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是____。
（2）二元弱酸H2A溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。则H2A的电离平衡常数K1＝____。
（3）室温下，用0.100 mol·L－1盐酸溶液滴定20.00 mL 0.l00 mol·L－1的氨水溶液，滴定曲线如图所示。（忽略溶液体积的变化）
①a点所示的溶液中c(NH3·H2O)____c(Cl－)。
②b点所示的溶液中c(Cl－)____c(NH
)。
③pH =10的氨水与pH=4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为____。
（4）常温下，要将ZnSO4溶液中的Zn2+沉淀完全(Zn2+的浓度小于10－5 mol·L－1)，应控制溶液的pH____。（已知25℃时，Ksp[Zn(OH)2] =1.0×l0－17）
