题目内容
【题目】化合物Y用于一种抗心律失常药的合成,可由化合物X在一定条件下制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是
A.X分子中所有原子可能在同一平面内
B.1 mol Y最多能与4 mol H2发生加成反应
C.X→Y的反应类型为加成反应
D.用FeCl3溶液可检验Y中是否含有X
【答案】BD
【解析】
A.X分子中甲基上的碳原子是sp3杂化,具有类似甲烷的立体结构,且酚羟基上的氢原子与苯环也可能在同一平面内,则所有原子不可能在同一平面内,故A错误;
B.Y分子内含有一个苯环和一个酮基,均能和氢气发生加成反应,即1 mol Y最多能与4 mol H2发生加成反应,故B正确;
C.X→Y生成物除Y还有HBr分子,则反应类型为取代反应,故C错误;
D.X分子结构中含有酚羟基,而Y分子内没有酚羟基,则用FeCl3溶液可检验Y中是否含有X,故D正确;
故答案为BD。

【题目】按要求回答下列问题:
(1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯,当100mL的NaOH溶液吸收标准状况下
时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______
(2)常温下向一定体积的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是______.
A.溶液中导电粒子的数目减少 醋酸的电离程度增大,
亦增大
C.溶液中不变
溶液中
减小
(3)①常温下将稀硫酸
与
NaOH溶液
mL棍合,所得溶液的pH为1,则
:
______
溶液体积变化忽略不询.
②常温下若溶液由的HA溶液
与
的NaOH溶液
混合而得,则下列说法正确的是______
A.若反应后溶液呈中性,则
B.若,反应后溶液pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性,则一定大于
D.若反应后溶液呈碱性,则一定小于
(4)常温下,浓度均为的下列五种溶液的pH值如下表所示:
溶质 | NaClO | NaCN | |||
pH |
①根据表中数据,将浓度均为的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是______
A.HCN
②根据以上数据,判断下列反应可以成立的是______.
A.
C.
(5)几种离子开始沉淀时的pH如下表:
离子 | |||
pH |
当向含相同浓度、
、
离子的溶液中滴加NaOH溶液时,______
填离子符号
先沉淀,
______
填“
”、“
”或“
”
.
【题目】在一定温度下,向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI,发生反应:2HIH2(g)+I2(g) H>0,测得的物质的量随时间变化如表,下列说法正确的是
1 | 2 | 3 | |
A.2min内的HI的分解速度为
B.该温度下,平衡时HI的转化率为1
C.该温度下的平衡常数为,温度升高10℃后平衡常数为
,则K1>K2
D.达平衡后其他条件不变,压缩容器体积,平衡不移动,不变
【题目】 肼(N2H4)具有强还原性,可用作火箭燃料、抗氧剂等。
(1)肼可以由氨气反应制得,已知部分化学键键能如下表所示:
化学键 | H—H | N≡N | N—H |
键能/kJ·molˉ1 | a | b | c |
①工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=____ kJ·mol-1
②合成氨反应的活化能很大,能加快反应速率但不改变反应活化能的方法是____。
(2)肼作火箭燃料与二氧化氮反应生成氮气和水。已知部分反应热化学方程式如下:
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+183 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=-116.2 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-543 kJ·mol-1
写出肼作火箭燃料时反应的热化学方程式____。
(3)肼-空气燃料电池是一种环保型燃料电池,结构如图所示;
①肼-空气燃料电池的负极反应式为____。
②全钒液流可充电电池结构如图所示,将肼-空气燃料电池的A极与全钒液流可充电电池的C极相连,B极与D极相连,写出阴极的电极反应式____。
(4)肼可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,肼的优点是____。
【题目】温度为时,在三个容积均为
的恒容密闭容器中仅发生反应:
正反应吸热
。实验测得:
,
,
、
为速率常数,受温度影响。平衡常数
是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压
总压
物质的量分数。下列说法不正确的是
容器 编号 | 物质的起始浓度 | 物质的平衡浓度 | ||
Ⅰ | 0 | 0 | ||
Ⅱ | ||||
Ⅲ | 0 |
A.达平衡时,容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的小
B.容器Ⅱ反应达平衡前,
C.起始时容器Ⅰ中总压强为,则
时该反应的平衡常数
kPa
D.当温度改变为时,若
则
【题目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
|温度/ ℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K=____________,△H____0(填“<”“ >”“ =”);
(2)830℃时,向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1。则6s时c(A)=_____mol·L-1, C的物质的量为______mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为_____,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,平衡时A的转化率为_________;
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为______(填正确选项前的字母):
a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c.c(A)不随时间改变 d.单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为_____________。