Question

【题目】一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。下列说法正确的是

A.b为直流电源的负极

B.阴极反应式为2H++2e-=H2↑

C.工作时，乙池中溶液的pH减小

D.若有1mol离子通过A膜，理论上阳极生成5.6mL气体

Answer 1

【答案】C

【解析】

该装置制备高纯Cr和硫酸，甲池中Cr电极上Cr3+得电子发生还原反应，则Cr为阴极，阴极电极反应式为Cr3++3e-=Cr；阳极电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，从而实现目的，据此分析解答。

A. 该装置制备高纯Cr和硫酸，甲池中Cr电极上Cr3+得电子发生还原反应，则Cr为阴极，连接阴极的电极a为负极，则b为正极，A项错误；

B. 阴极反应式为Cr3++3e-=Cr；阳极反应式为2H2O4e=O2↑+4H+，B项错误；

C. 甲池中硫酸根离子通过交换膜进入乙池、丙中生成的氢离子通过交换膜进入乙池，所以导致乙池中硫酸浓度增大，溶液的pH减小，C项正确；

D. 若有1 mol离子通过A膜，则丙池生成1mol氢离子，根据氢离子和氧气关系知，理论上阳极生成气体0.25mol，但没有指明为标准状况，不能计算氧气的体积，D项错误；

答案选C。