题目内容
【题目】下列图示且与对应的叙述不相符的是（ ）
A.图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
B.图2表示 KNO3 的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
C.图3 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
D.图4表示恒温恒容条件下，2NO2(g)
N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
【答案】D
【解析】
A．pH相同的两种酸稀释相同的倍数，较强的酸pH变化大，由图1知酸性：HA＞HB，组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，正确；
B．根据图2知80℃时，a点100g水中溶解的硝酸钾的质量小于硝酸钾的溶解度，故a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液，正确；
C．放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，使用催化剂能降低反应的活化能，不能改变反应的始终态，不能改变反应热，与图3 相符，正确；
D．恒温恒容条件下，反应：2NO2(g)
N2O4(g)达到平衡时正、逆反应速率相等，即v(NO2)分解=2v(N2O4)分解，而图4中A点v(NO2)分解=v(N2O4)分解，反应未达到平衡状态，错误；
故答案选D。
【题目】研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：
化学式 | HF | H2CO3 | H2S |
电离平衡常数K (25℃) | 7.2×10－4 | K1=4.4×10－7 K2=4.7×10－11 | K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12 |
①常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最大的是____。
②将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是____。
（2）二元弱酸H2A溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。则H2A的电离平衡常数K1＝____。
（3）室温下，用0.100 mol·L－1盐酸溶液滴定20.00 mL 0.l00 mol·L－1的氨水溶液，滴定曲线如图所示。（忽略溶液体积的变化）
①a点所示的溶液中c(NH3·H2O)____c(Cl－)。
②b点所示的溶液中c(Cl－)____c(NH
)。
③pH =10的氨水与pH=4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为____。
（4）常温下，要将ZnSO4溶液中的Zn2+沉淀完全(Zn2+的浓度小于10－5 mol·L－1)，应控制溶液的pH____。（已知25℃时，Ksp[Zn(OH)2] =1.0×l0－17）
【题目】电解质溶液中存在多种平衡。请回答下列问题：
（1）已知：
化学式 | CH3COOH | HClO |
电离常数（25℃） | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 |
物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：a. CH3COOH b. HClO ，比较二者C(H+)的大小：a______b（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）常温下，将 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数值变大的 __________（填字母）。
A. c(H+) B. 
C. c(H+)·c(OH-)
（3）25℃时，体积均为 10mL，pH 均为 2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至 1000mL，稀释过程中 pH 的变化如图所示。已知：pH= -lgC(H+)，则：
①25℃时，醋酸的电离常数________HX的电离常数。（填“＞”、“＜”或“＝”）
②稀释100倍后， 醋酸溶液中由水电离出的 c(H+)________ HX溶液中由水电离出的c(H+)。（填“＞”、“＜”或“＝”）
