题目内容
【题目】向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0~t1阶段c(B)未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知,t3~t4阶段使用催化剂。下列说法中不正确的是( )
A.若t1=15 min,则用C的浓度变化表示在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004 mol·L-1·min-1
B.t4~t5阶段改变的条件一定是减小压强
C.B的起始物质的量为0.02 mol
D.t5~t6阶段,容器内A的物质的量减少了0.03 mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ,则该反应的热化学方程式为3A(g) B(g)+2C(g) ΔH=+100a kJ·mol-1
【答案】C
【解析】
A. 若t1=15 min,生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率v==
=0.004 mol·L-1·min-1,故A正确;
B. t4~t5阶段改变条件,正、逆反应速率都减小且仍相等,所以改变的条件应为减小压强,故B正确;
C. t0~t1阶段A的浓度变化为0.15 mol·L-1-0.06 mol·L-1=0.09 mol·L-1,C的浓度变化为0.11 mol·L-1-0.05 mol·L-1=0.06 mol·L-1,反应中A与C的化学计量数之比为0.09∶0.06=3∶2,根据t4~t5阶段改变压强平衡不移动可知,该反应的化学方程式为3A(g) B(g)+2C(g),由A的起始物质的量为0.3 mol 和起始浓度为0.15 mol·L-1可知,容器的容积V==2 L;由反应的化学方程式可知B的起始浓度为0.05 mol·L-1-
=0.02 mol·L-1,所以B的起始物质的量为0.02 mol·L-1×2 L=0.04 mol,故C错误;
D. t5~t6阶段A的物质的量减少了0.03 mol,此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ,则当A的物质的量减少3 mol时,容器与外界的热交换总量为100a kJ,根据图像可知t5~t6阶段改变的条件应为升高温度,A的物质的量减少,说明平衡向正反应方向移动,则正反应为吸热反应,故该反应的热化学方程式为3A(g) B(g)+2C(g) ΔH=+100a kJ·mol-1,故D正确;
答案为C。

【题目】T℃时,在容积均为0.5L的两个密闭容器中发生:2A(g)+B(g)2C(g)△H=﹣Q kJ/mol (Q>0),6min后,容器①中反应达平衡,有关数据如下表,下列叙述中正确的是
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
A | B | C | ||
① | 2 | 1 | 0 | 0.75QkJ |
② | 0.4 | 0.2 | 1.6 |
A. 0-6min,v(A)=0.25mol/(L·min)
B. ②中达平衡时放出的热量为0.05QkJ
C. 其他条件不变,若容器②保持绝热恒容,则达到平衡时C的体积分数小于2/3
D. 若①达平衡后,再通入1molA与0.5molB,再达平衡时A的转化率增大