题目内容

【题目】向某密闭容器中加入0.3 mol A0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0t1阶段c(B)未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知,t3t4阶段使用催化剂。下列说法中不正确的是(  )

A.t115 min,则用C的浓度变化表示在t0t1时间段的平均反应速率为0.004 mol·L1·min1

B.t4t5阶段改变的条件一定是减小压强

C.B的起始物质的量为0.02 mol

D.t5t6阶段,容器内A的物质的量减少了0.03 mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ,则该反应的热化学方程式为3A(g) B(g)2C(g) ΔH=+100a kJ·mol1

【答案】C

【解析】

A. t115 min,生成物Ct0t1时间段的平均反应速率v0.004 mol·L1·min1,故A正确;

B. t4t5阶段改变条件,正、逆反应速率都减小且仍相等,所以改变的条件应为减小压强,故B正确;

C. t0t1阶段A的浓度变化为0.15 mol·L10.06 mol·L10.09 mol·L1C的浓度变化为0.11 mol·L10.05 mol·L10.06 mol·L1,反应中AC的化学计量数之比为0.09∶0.063∶2,根据t4t5阶段改变压强平衡不移动可知,该反应的化学方程式为3A(g) B(g)2C(g),由A的起始物质的量为0.3 mol 和起始浓度为0.15 mol·L1可知,容器的容积V2 L;由反应的化学方程式可知B的起始浓度为0.05 mol·L10.02 mol·L1,所以B的起始物质的量为0.02 mol·L1×2 L0.04 mol,故C错误;

D. t5t6阶段A的物质的量减少了0.03 mol,此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ,则当A的物质的量减少3 mol时,容器与外界的热交换总量为100a kJ,根据图像可知t5t6阶段改变的条件应为升高温度,A的物质的量减少,说明平衡向正反应方向移动,则正反应为吸热反应,故该反应的热化学方程式为3A(g) B(g)2C(g) ΔH=+100a kJ·mol1,故D正确;

答案为C

练习册系列答案
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说明:a:反应①是在高温熔融下进行的,烧结物成分为:Fe2O3Mn2O4NaAlO2Na2SiO3Na2WO4

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蓝色 酒红色

M2+(金属离子)+Y4(EDTA)═MY2

MEBT++Y4(EDTA)═MY2+EBT(铬黑T )

实验过程:

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