已知：①ClO2是一种强氧化性气体，浓度大时易分解爆炸。在生产使用时要用稀有气体或空气等进行稀释，同时避免光照、震动等。②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·33H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。回答下列问题：

(1)最近科学家又在“反应”步骤的基础上研究出用H2C2O4代替SO2制备ClO2的新方法，该方法的化学方程式为______________________。

(2)获得产品NaClO2的“操作”包括以下步骤：

①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③___________________________④低于60℃干燥，得到产品。

(3)为了测定产品NaClO2的纯度，取上述所得产品12.5g溶于水配成1L溶液，取出10.00mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(ClO2－被还原为Cl－杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.25molL﹣1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00mL，试计算产品NaClO2的纯度_________________________(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

(4)NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－四种含氯微粒。经测定 25℃各含氯微粒浓度随 pH 的变化情况如图所示(Cl－没有画出)

①酸性条件下NaClO2溶液中存在Cl－的原因是_______________________(用离子方程式解释)。

②pH=5时，NaClO2溶液中ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－四种含氯微粒的浓度由大到小的顺序是___________________________________________________。

(1)反应器中发生反应的基本反应类型是____________________。

(2)上述流程中操作Ⅰ为_____，操作Ⅱ为________。

(3)已知NH4ClO4在400 ℃时开始分解为N2、Cl2、O2、H2O。某课题组设计实验探究NH4ClO4的分解产物(假设装置内药品均足量，部分夹持装置已省略；实验开始前，已用CO2气体将整套实验装置中的空气排尽；焦性没食子酸溶液用于吸收氧气)。

①写出高氯酸铵分解的化学方程式：_______________________。

②为了验证上述产物，按气流从左至右，装置的连接顺序为A→_______________ (填装置的字母)，证明氧气存在的实验现象为__________________。

③若装置E硬质玻璃管中的Cu粉换成Mg粉，向得到的产物中滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。滴加蒸馏水发生反应的化学方程式为___________。

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=﹣Q2kJmol﹣1，

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH2=﹣Q3kJmol﹣1

常温下，取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（　　）

A.0.4Q1+0.15Q2B.0.2Q1+0.05Q2C.0.2Q1+0.15Q3D.0.2Q1+0.3Q2

(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________。

(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。

(3)下列几种物质：①Ca(OH)2②H2O2③He④H2S ⑤MgCl2 ,只含有离子键的是(选填序号，下同)_________；只含有极性共价键的化合物是________；

(4)HClO的结构式______，I2的电子式______。

(5)下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④蔗糖溶液水⑤硫酸溶于水；未破坏化学键的是 _____；

(6)下列不能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是_____________

①HCl的溶解度比H2S的大 ②HCl的酸性比H2S的强 ③HCl的稳定性比H2S的强④Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑤HClO4的酸性比H2SO4的强 ⑥Cl2能与H2S反应生成S

(1)合金废料中加入盐酸浸取，此处盐酸不能换为硝酸，原因是_______________。

(2)操作1用到的玻璃仪器有__________________________。

(3)浸出液中加入H2O2溶液和氨水，应先加入_____________，加入氨水发生反应的离子方程式为____________________。

(4)在空气中焙烧CoC2O4·2H2O的化学方程式是____________________。

(5)已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表

则操作2的具体流程是_______________、_____________、洗涤、干燥。

【题目】如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol和2mol，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态提示：物质X，Y的状态均未知，物质Z的状态为气态)，2X(?)+Y(?)aZ(g)此时Ⅰ中X，Y，Z的物质的量之比为1:3:2。下列判断正确的是

ⅠⅡⅢ

A.物质Z的化学计量数 a= 2

B.若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ<Ⅱ

C.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态

D.若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ>Ⅱ

【题目】（1）已知：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H= –483.6 kJ·mol-1, H2(g) + O2(g) == H2O(l) △H=–285.8 kJ·,由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收___________kJ的热量。

（2）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)，已知25℃时：

C(石墨)+O2(g)==CO2(g)△H1＝－394kJ·mol-1

C(石墨)+O2(g)==CO(g)△H2＝－111kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H3＝－242kJ·mol-1

试计算25℃时CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)的△H=______kJ·mol-1

（3） 在25℃、101KPa时，___时所放出的热量，叫做该反应的燃烧热。在25℃、101KPa时，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.713kJ，则能表示乙醇燃烧热的热化学方程式为________。

A.反应物A的百分含量B.平衡混合气体中物质B的百分含量

C.平衡混合气体的密度D.平衡混合气体的平均摩尔质量

（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1= + 49.0kJmol﹣1

②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2

已知H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJmol﹣1，则反应②的△H2=_____．

（2）工业上一般可采用如图1所示反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），现实验室模拟该反应并进行分析，图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线

①该反应的焓变△H_____0（填“＞”“＜”或“=”）．

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_____K2（填“＞”“＜”或“=”）

③现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，测得CO 和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=_____，该反应的平衡常数为K=________

④恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有_______

A．升高温度 B．充入He（g）

C．再充入1molCO 和3molH2 D．使用催化剂

A．反应达平衡时N2的转化率为10%

B．反应进行到10 s末时，H2的平均反应速率是0.03 mol·(L·s)－1

C．该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45 mol/L

D．该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍