题目内容
【题目】已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=﹣Q1kJmol﹣1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=﹣Q2kJmol﹣1,
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=﹣Q3kJmol﹣1
常温下,取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为( )
A.0.4Q1+0.15Q2B.0.2Q1+0.05Q2C.0.2Q1+0.15Q3D.0.2Q1+0.3Q2
【答案】C
【解析】
标准状况下11.2L甲烷和氢气混合气体的物质的量为 =0.5mol,甲烷和氢气的体积之比为2:3,所以甲烷的物质的量为:0.5mol×2/5=0.2mol,氢气的物质的量为0.5mol-0.2mol=0.3mol,由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1=-Q1 kJ/mol 可知,0.2mol甲烷燃烧放出的热量为0.2mol×Q1 kJ/mol =0.2Q1 kJ,由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3=-Q3 kJ/mol可知,0.3mol氢气燃烧放出的热量为0.3mol/2×Q3 kJ/mol =0.15Q3kJ,所以放出的热量为0.2Q1kJ+0.15Q3kJ=(0.2Q1+0.15Q3)kJ。
答案选C。
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【题目】下表是某同学探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液反应规律的实验记录,已知:Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黄色)+ 2H+
序号 | a | b | 现象 | |
1 | 2 mL 0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液(pH = 2) | 3滴饱和Na2SO3溶液(pH = 9) | 溶液变绿色(含Cr3+) | |
2 | 2 mL 0.1 mol·L1 K2CrO4溶液(pH = 8) | 3滴饱和Na2SO3溶液 | 溶液没有明显变化 | |
3 | 2 mL饱和Na2SO3溶液 | 3滴0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液 | 溶液变黄色 | |
4 | 2 mL蒸馏水 | 3滴0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液 | 溶液变成浅橙色 |
下列说法不正确的是
A. 实验1中的绿色溶液中含有SO42-
B. 实验1、2的a溶液中所含的离子种类相同
C. 向实验3溶液中继续滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色
D. 实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响