题目内容
【题目】一定温度下，在固定容积、体积为2 L的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应，当反应进行到10 s末时反应达到平衡，此时容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1。下列有关判断错误的是
A．反应达平衡时N2的转化率为10%
B．反应进行到10 s末时，H2的平均反应速率是0.03 mol·(L·s)－1
C．该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45 mol/L
D．该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍
【答案】B
【解析】
试题容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1，根据N2＋3H2
2NH3，则c(N2)＝0.45mol·L－1，消耗的N2为0.1mol，所以反应达平衡时N2的转化率为10%；消耗c(H2)＝0.15mol·L－1所以反应进行到10 s末时，H2的平均反应速率是0.015 mol·(L·s)－1所以B错误；反应达平衡时，总的物质的量为3.8mol，反应前中的物质的量为4mol，根据所以该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍。故错误的一项是B项，选B 。
【题目】砂质土壤分析中常用 Karl Fischer法是测定其中微量水含量，该方法是利用I2和SO2反应定量消耗水作为原理(假设土壤中其他成分不参加反应)，据此回答下列问题：
(1)写出该反应的化学反应方程式：_______________________。
步骤I：反应样品中的水
下图是某同学在实验室模拟Karl Fischer法的实验装置图：
(2)装置连接的顺序为a→____________(填接口字母顺序)；M仪器的名称为________________，其在实验过程中的作用是：____________；
(3)操作步骤为：①连接装置并检查装置气密性，②装入药品，____________________；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入N2，⑤取下D装置，···
步骤④中继续通入N2的目的是________________________________
步骤 II：测定剩余的碘
向反应后的D装置加入蒸馏水，过滤，充分洗涤，并合并洗涤液和滤液，将其配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定剩余的I2单质，已知反应如下：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－。
(4)Na2S2O3标准液应装在_____________(填“酸式”、“碱式”)滴定管中；上述操作中，合并洗涤液和滤液的目的是__________________________；
(5)滴定实验重复四次得到数据如下:
实验 | ① | ② | ③ | ④ |
消耗的标准液的体积/mL | 18.37 | 20.05 | 19.95 | 20.00 |
①若实验开始时，向D装置中加入10.00 g土壤样品和10.16克I2(已知I2过量)，则样品土壤中水的含量为_________%。
②若Na2S2O3标准液已部分氧化变质，则水含量测定结果将____________(填“偏高”、“ 偏低”或“不变”)。
