A. 2∶11B. 2∶9C. 11∶2D. 9∶2

i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1

ii.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2

iii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列问题：

（1）已知反应ii中的相关的化学键键能（“CO”表示CO的化学键）数据见表：由此计算△H2=___kJ·mol-1。

（2）反应i、ii、iii对应的平衡常数K1、K2、K3之间的关系式为___。

（3）一定条件下，在2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和2molH2发生反应i。图1是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。

①当温度为500K时，该反应10min达到平衡。0～10min时间内用CH3OH表示该反应的化学反应速率为___。

②若改充入1molCO2和3mol H2，则图1中的曲线会___（填“上移”或“下移”）。

（4）某温度下在容积为2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2合成甲醇，发生反应ii，各组分物质的量随时间的变化情况如图2所示。

①5min至10min时速率变化的原因可能是___；

②若该反应在恒温恒压下进行，能说明该反应达到平衡状态的是___；

A．单位时间内消耗CO的浓度与生成CH3OH的浓度相等

B．混合气体的密度不变

C．CO和H2的体积分数之比不变

D．混合气体的平均相对分子质量不变

③15min时，增加反应体系中CO的物质的量（其他条件不变），至20min时反应重新达到平衡；则新加入的CO的物质的量为___mol（保留两位有效数字）。

A.A点所示溶液的c(H+)=5.6×10-11

B.B点所示溶液：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.05mol/L

C.A点→B点发生反应的离子方程式为CO32-+H+=HCO3-

D.分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物的组成

（2）该温度下，c(H＋)＝1×10－7 mol/L的溶液呈_____（填“酸性、碱性或中性”）；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH－)＝________ mol/L。

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡______（填“向左” “向右”或“不”，下同 ）移动。在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡________移动。

（4）25 ℃时，pH＝4的盐酸中水的电离程度________（填“大于”“小于”或“等于”）pH＝10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。

A.电子从金属锂流出通过外电路流向石墨烯，固体电解质允许通过水

B.放电时，正极反应式：O2+4e-+4H+=2H2O

C.应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g，理论上将消耗11.2LO2

D.若把水性电解液换成固体氧化物电解质，则易引起正极材料碳孔堵塞

已知：①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O；

②25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9；

（1）BaTiO3中Ti元素的化合价为：__。

（2）用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为：__，为提高酸浸速率，可适当进行加热，但温度不宜过高，原因是__。

（3）流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。

①过滤操作中使用的玻璃仪器有：__。

②简述证明草酸氧化钛钡晶体已洗净的操作及现象__。

（4）TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是：__。

（5）某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为：___。

（6）流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba2+)=0.05mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为__mol/L。

【题目】时，在某物质的溶液中，由水电离出的，下列说法正确的是（ ）

A.时，水的电离受到抑制

B.时，水的电离受到抑制

C.时，溶液的pH一定为a

D.时，溶液的pH一定为

请回答：（1）B极是电源的___极，电极C的电极反应式为：___。

（2）若C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为___。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H电极材料是___（填“铜”或“银”），电镀液是___溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为___。

（4）一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明__在电场作用下向Y极移动。

A.向a点的溶液中加入等物质的量固体Na2SO4或Ca(NO3)2，析出的沉淀量不同

B.a、b、c、d四点对应的体系中，d点体系最稳定

C.升高温度后，溶液可能会由a点转化为b点

D.反应Ba2+(aq) + CaSO4(s)BaSO4(s) + Ca2+(aq)的平衡常数K＝9×104

(1)乙醇的官能团是_______。

(2)工业生产中，用乙烯与水反应制得乙醇，该反应类型为_________。

(3)乙醇与乙酸反应可制得香料乙酸乙酯，乙酸乙酯的结构简式为___________。

(4)乙醇在铜作催化剂条件下可被氧化为乙醛，写出反应的化学方程式__________。

(5)交警常使用酒精检测仪来检验机动车司机是否酒驾，其原理是：司机口中呼出的乙醇可以使检测仪中的橙色重铬酸钾(K2Cr2O7)转变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]，上述反应涉及的乙醇性质有________。

A.无色液体 B.密度比水的小 C.易挥发 D.具有还原性