题目内容
【题目】如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。
请回答：（1）B极是电源的___极，电极C的电极反应式为：___。
（2）若C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为___。
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H电极材料是___（填“铜”或“银”），电镀液是___溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为___。
（4）一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明__在电场作用下向Y极移动。
【答案】负极 4OH-－4e-=O2↑+2H2O 1：2：2：2 Cu AgNO3 5.4g 氢氧化铁胶体
【解析】
由装置图可知，直流电源接通后，F极附近呈红色说明F极为阴极，E极为阳极，D极为阴极，C极为阳极，Y极为阴极，X极为阳极，H极为阴极，G极为阳极；
（1）Y是阴极，与电源的负极相连接，与电源的正极相连接的是电解池的阳极，发生氧化反应；
（2）C、D、E、F电极转移的电子数目相等，根据转移的电子的物质的量计算生成单质的物质的量；
（3）用丙装置给铜件镀银时，待镀金属位于阴极，镀层金属位于阳极；
（4）一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，说明出现了胶体的电泳现象；
（1）Y是阴极，与电源的负极相连接，因此B为电源的阴极，C为电解池的阳极，发生氧化反应，电极反应为：4OH-－4e-=O2↑+2H2O；
（2）C、D、E、F电极发生的电极反应分别为：4OH-－4e-=O2↑+2H2O、Cu2++2e-=Cu、2Cl--2e-=Cl2↑、2H++2e-=H2↑，当各电极转移的电子均为1mol时，生成的单质分别为0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，物质的量之比为1:2:2:2；
（3）用丙装置给铜件镀银时，待镀金属位于阴极，镀层金属位于阳极，因此阴极H悬挂铜件，阳极G放置金属银，电镀液含有Ag+即可（如AgNO3）；当乙中溶液的pH是13时，根据2H++2e-=H2↑可知放电的氢离子的物质的量为0.1mol/L×0.5L=0.05mol，当电子转移0.05mol时，析出银0.05mol×108g/mol=5.4g；
（4）一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，说明出现了胶体的电泳现象，即氢氧化铁胶体在电场的作用下项阴极移动。
【题目】（）下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka＝1.8×10－5 | Ka＝3.0×10－8 | Ka1＝4.1×10－7 Ka2＝5.6×10－11 | Ka1＝5.9×10－2 Ka2＝6.4×10－5 |
（1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___。
（2）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是(填“>”、“<”或“＝”)：CH3COOK___NaClO，两溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]___[c(K＋)－c(CH3COO－)]。
（3）向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝___。
（4）碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为___。
（Ⅱ）H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：
（1）写出阳极的电极反应式___。
（2）分析产品室可得到H3PO2的原因___。
【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___。
（2）该反应为___反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___（多选扣分）。
a．υ正（H2）＝υ逆（H2O） b．反应停止，正、逆反应速率都等于零
c．容器中压强不再发生变化 d．混合气体中c（CO2）不变
（4）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1 molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为__℃。
（5）若在（4）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，CO2的平衡转化率为___。
