题目内容
【题目】（1）某温度(t ℃)时，水的Kw＝1×10－12，则该温度____（填“＞”“＜”或“＝”）25 ℃，其理由是_________________________________________________________。
（2）该温度下，c(H＋)＝1×10－7 mol/L的溶液呈_____（填“酸性、碱性或中性”）；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH－)＝________ mol/L。
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡______（填“向左” “向右”或“不”，下同 ）移动。在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡________移动。
（4）25 ℃时，pH＝4的盐酸中水的电离程度________（填“大于”“小于”或“等于”）pH＝10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。
【答案】＞ 水的电离为吸热过程，升温促进水的电离，Kw增大 碱性 1×10－7 向右 向右 等于
【解析】
（1）水的电离是吸热的，升高温度，水的电离平衡右移，水的离子积常数增大，若水的Kw＝1×10－12>1×1014，则温度高于25℃，故答案为：>；水的电离为吸热过程，升温促进水的电离，Kw增大；
（2）该温度下，c(H＋)＝1×10－7 mol/L的溶液，c(OH)=
=
=1×105mol·L1，c(H＋)< c(OH)，溶液显碱性；该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH)水=c(H+)水= c(H+)=107molL1；
（3）Zn和稀硫酸反应，使溶液酸性减弱，对水的电离抑制程度减弱，即水的电离平衡向右移动；在新制氯水中加入少量NaCl固体，水中的Cl-浓度增大，Cl2+H2O
H++Cl-+HClO平衡逆向移动，即向生成Cl2分子方向移动，氯水中的H+浓度降低，对水的电离抑制程度降低，水的电离向右移动；
（4）25 ℃时，pH＝4的盐酸中c(H+)=1×10-4mol/L，c(OH-)==
=1×10-10mol/L=c(OH-)水= c(H+)水，pH＝10的Ba(OH)2溶液中c(H+)=1×10-10mol/L= c(H+)水= c(OH-)水，由此可知，两溶液中水的电离程度相同。
【题目】某小组研究第3周期元素性质的递变规律，设计了如下实验，并记录了实验现象：
实验步骤 | 实验现象 |
①将一小块钠放入滴有酚酞的冷水中 | A.有气体产生，溶液变成浅红色 |
②将用砂纸打磨过的镁条放入沸水中，再向其中滴加少量酚酞溶液 | B.浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随后消失，溶液变为红色 |
③将镁条放入稀盐酸中 | C.反应较快，产生无色气体 |
④将铝条放入稀盐酸中 | D.反应剧烈，迅速产生大量无色气体 |
(1)补齐实验步骤与实验现象之间的连线___________。
(2)由上述实验可知Na、Mg、Al三种元素原子失电子能力(金属性)依次_______(填“增强”或“减弱”)。从原子结构的角度解释原因____________。
(3)比较第3周期中硫与氯两种元素原子得电子能力(非金属性)的相对强弱。
①甲同学设计的下列方法可行的是_______。
A.比较气态氢化物的稳定性 B.比较盐酸与硫酸的酸性 C.比较单质与酸反应置换出氢气的难易程度
②乙同学设计将氯气通入硫化钠溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成。这一实验的设计思路是通过比较________，推知元素原子得电子能力的相对强弱。
(4)利用元素周期律可预测陌生元素及物质的性质，已知Rb与Na处于同一主族，下列说法正确的是_____。
A.失电子能力：Rb>Na B.碱性：NaOH>RbOH C.Rb比Na更容易与氧气发生反应 D.Rb不易与水反应放出H2
【题目】25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2S |
电离常数(25 ℃) | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 |
25 ℃时，下列说法正确的是
A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)
B.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定大于b
C.NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)
D.某浓度的HCN溶液的pH＝d，则其中c(OH－)＝10－d mol/L
【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积（mL）（标准状况） | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一时间段反应速率最大__min(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5)，原因是___。
②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___(设溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是___。
A.蒸馏水 B.KCl溶液C.KNO3溶液D.CuSO4溶液
(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是___。
②该反应达到平衡状态的标志是___。
A.Y的体积分数在混合气体中保持不变
B.2v(X)=3v(Z)
C.容器内气体压强保持不变
D.X、Y、Z三种气体的浓度之比为3:1:2
E.生成1molY的同时消耗2molZ
F.容器内气体的平均相对分子质量保持不变
③2min内Y的转化率为___。