O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1　

ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2

大气臭氧层的分解反应是：O3＋O===2O2　ΔH，该反应的能量变化如图：

下列叙述中，正确的是

A. 反应O3＋O===2O2的ΔH=E1－E3

B. O3＋O===2O2是吸热反应

C. ΔH=ΔH1＋ΔH2

D. ΔH=E3－E2>0

完成下列填空：

①泡沫灭火器的反应_____________________。

②钠和铝的金属性较强的是_______________。

③二氧化碳是_____________化合物。(选填“离子”或“共价”)

④苏打水中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠是__________________电解质。(选填“强”或“弱”) 。

⑤硫酸铝溶液呈_____________性(选填“酸”、“碱”或“中”)，氢氧化铝受热分解，生成___________和水。

⑥含氢氧化铝的药物可用于治疗胃酸过多，解释其原因_________________。

A. B.

C. D.

（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=_________mol ·L-1（保留到小数点后一位）。

（3）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈_________（填“酸性”，“中性”或“碱性”） ，请写出溶液中离子浓度间的一个等式：________________________________。

（4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则溶液中c(CH3COO－) + c(CH3COOH)=______，m与n的大小关系是ｍ_____ｎ（填“ ＞”“＝”或“<”）。

（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7 ，则NH3·H2O的电离常数Ka=______________。

【题目】1824年法国巴拉尔发现溴。在他以前，有一家工厂曾将一瓶红棕色的液体送给德国化学家李比希检测，李比希凭经验武断地认为该液体为氯化碘化学式为ICl，性质和溴非常相似。后来看到巴拉尔发现溴的报道后，懊悔不已。下列关于ICl的有关说法中不正确的是

A.键为极性共价键

B.ICl分子为极性分子

C.间形成的是 键

D.与NaOH溶液反应能生成和

A.Zn 为负极B.盐桥中的阳离子移向B

C.移去盐桥，电流计指针不偏转D.铜棒质量不变

某高聚物W和树脂X的合成路线如下：

(1) A 的结构简式是_____。

(2) C中含氧官能团的名称是_____。

(3) D 的名称是_____。

(4) A→B 的第一步化学反应方程式是__

(5) 已知 F 的相对分子质量为 110，分子中碳原子、氢原子数都是氧原子数的 3 倍，苯环上的氢原子化学环境都相同，则 F 能发生的反应是（填字母）___。

a．加成反应 b．加聚反应 c．氧化反应 d．水解反应

(6) E 的分子式为 C10H14O2，含三个甲基，苯环上的一溴代物有两种。生成 E 的化学方程式是_____。

(7) B 有多种同分异构体。属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有__种（不考虑顺反异构）。

【题目】乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂和防腐剂、乙酰苯胺的制备原理为+CH3COOH+H2O

实验参数

实验装置如图所示（部分仪器及夹持装置已略去）。

注：①刺型分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。②苯胺易被氧化。

实验步骤：

步骤1：在100mL圆底烧瓶中加入无水苯胺9.3mL、冰醋酸18.4mL、锌粉0.1g和少量沸石，安装好仪器后，对圆底烧瓶均匀加热，使反应液在微沸状态下回流，调节加热温度，使温度计温度控制在105℃左右；反应约60~80min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出，当反应基本完成时，停止加热。

步骤2：在搅拌下，趁热将蒸馏烧瓶中的液体以细流状倒入盛有冰水的100mL烧杯中，快速搅拌，乙酰苯胺结晶析出，烧杯内试剂冷却至室温后，进行抽滤、洗涤、干燥，可得到乙酰苯胺粗品。

步骤3：将乙酰苯胺粗品进行重结晶，待结晶完全后抽滤，尽量压甘干滤饼。将产品置于干净的表面皿中晾干，称重，计算产率；

请回答下列问题：

（1）实验中加入锌粉的目的是_____________________。

（2）从化学平衡的角度分析，控制温度计的温度在105℃左右的原因是______________。

（3）步骤1加热可用_____________（填“水浴”或“油浴”）。

（4）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的方法是__________________（填字母）。

A．用少量冷水洗B．用少量热水洗

C．先用冷水洗，再用热水洗D．用酒精洗

（5）步骤2得到的粗品中因含有某些杂质而颜色较深，步骤3重结晶的操作是：将粗品用热水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸进行脱色，______________，再将滤液冷却结晶。

（6）该实验最终得到产品9.1g，则乙酰苯胺的产率是____________（小数点后保留两位数字。）

A.甲中负极反应式为2H＋＋2e－=H2↑

B.乙中阳极反应式为Ag＋＋e－=Ag

C.丙中H＋向碳棒方向移动

D.丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体

（1）用小试管取少量的苹果汁，加入_________，溶液变蓝，则苹果中含有淀粉。

（2）用小试管取少量的苹果汁，加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热，产生砖红色的沉淀，则苹果中含有____________（写分子式）。

（3）葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C2H6O的化合物A。

A + CH3COOH→有香味的产物

① 含A的体积分数为75%的水溶液可以用做_____________。

②写出化合物A与CH3COOH反应的化学方程式为______________________，该反应的类型为_____。

（4）苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134。取0.02mol苹果酸，使其完全燃烧，将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl2和碱石灰，两者分别增重1.08g 和 3.52g。则分子中C、H原子的个数比_______。苹果酸的分子式是___________。