题目内容

【题目】1824年法国巴拉尔发现溴。在他以前，有一家工厂曾将一瓶红棕色的液体送给德国化学家李比希检测，李比希凭经验武断地认为该液体为氯化碘化学式为ICl，性质和溴非常相似。后来看到巴拉尔发现溴的报道后，懊悔不已。下列关于ICl的有关说法中不正确的是

A.键为极性共价键

B.ICl分子为极性分子

C.间形成的是 键

D.与NaOH溶液反应能生成和

【答案】D

【解析】

A．I吸引共用电子对的能力小于Cl，共用电子对偏向Cl，I与Cl之间形成的化学键为极性共价键，故A正确；

B．ICl是含极性键的双原子分子，故ICl为极性分子，故B正确；

C．I的p轨道电子和Cl的p轨道电子成键，故I—Cl间形成的是p—pσ键，故C正确；

D．由于I的非金属性弱于Cl，在ICl中I显价、Cl显价，故与NaOH溶液反应能生成NaCl、NaIO和H2O，故D错误；

故答案选D。

练习册系列答案
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【题目】钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

（1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在_________________部分发生反应，在_____________部分开始生成铁和炉渣。

（2）炼钢时，除磷的化学方程式为________________________________；加入硅、锰和铝的目的是________________________________________。

（3）不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹_____（填“前”或“后”）加入，原因是______________________。

（4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物_______________________________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作__________________________________。

【题目】氰的化学性质与卤素很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于和之间，下列有关反应方程式不正确的是

A.和NaOH溶液反应：

B.和HCN反应： 浓)=

C.向KCN溶液中加入碘水：

D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量：

【题目】酸在溶剂中的电离是酸中的H+转移给溶剂分子，如：HCl＋H2O=H3O＋＋Cl－。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1(H2SO4)=6.3×10-9，Ka(HNO3)=4.2×10-10。下列说法正确的是（ ）

A.冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4＋2CH3COOH=SO42－＋2CH3COOH2＋

B. H2SO4的冰醋酸溶液中：c(CH3COOH2＋)= c(HSO4－)+ 2c(SO42－)+ c(CH3COO-)

C.浓度均为0.1mol/L的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)＞pH(HNO3)

D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，减小

【题目】成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。

（1）用小试管取少量的苹果汁，加入_________，溶液变蓝，则苹果中含有淀粉。

（2）用小试管取少量的苹果汁，加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热，产生砖红色的沉淀，则苹果中含有____________（写分子式）。

（3）葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C2H6O的化合物A。

A + CH3COOH→有香味的产物

① 含A的体积分数为75%的水溶液可以用做_____________。

②写出化合物A与CH3COOH反应的化学方程式为______________________，该反应的类型为_____。

（4）苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134。取0.02mol苹果酸，使其完全燃烧，将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl2和碱石灰，两者分别增重1.08g 和 3.52g。则分子中C、H原子的个数比_______。苹果酸的分子式是___________。

【题目】氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列实例不涉及氧化还原反应的是（ ）

A.金属冶炼B.燃放鞭炮C.食物腐败D.煤块粉碎

【题目】近年我国高铁迅猛发展，为人们的出行带来了极大的便利。曾经利用如下反应焊接铁轨：2Al＋Fe2O3 2Fe ＋ Al2O3 。请回答下列问题：

（1）该反应属于_______________反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）该反应的反应类型是_______________（填字母）。

A.化合反应 B.置换反应C.复分解反应 D.分解反应

（3）该反应中的氧化剂是_______________（填化学式）。

【题目】SnCl4是一种极易水解的化合物，它的制备需要在无水的条件下，密闭的装置中进行。若用常规(系统的体积较大)方法进行多实验缺点比较多，下图采用微型实验进行SnCl4 的制备，解决了常规方法的弊端(己知：SnCl4的熔点为－33℃，沸点为114.1℃)。

(1)将已干燥的各部分仪器按图连接好后，需要进行的操作为________________________。

(2)V形管的作用是________________________________________________________。

(3)下列说法中正确的是_____

A.仪器A的名称为蒸馏烧瓶

B.为了充分干燥氯气，浓硫酸的体积应大于球泡的体积

C.操作时应先滴加浓盐酸，使整套装置内充满黄绿色气体，再用煤气灯加热

D.生成的SnCl4蒸气经冷却聚集在磨口具支管中

E.微型干燥管中的试剂可以是碱石灰、五氧化二磷或无水氯化钙等

(4)实验中0.59锡粒完全反应制得1.03g SnCl4，则该实验的产率为_____________(计算结果保留一位小数)。

(5)SnCl4遇氨及水蒸气的反应是制作烟幕弹的原理，反应的化学方程式为_______________。

(6)该微型实验的优点是________________________________________________(任写两条)。

【题目】下列反应属于取代反应的是

A.CH4＋2O2CO2＋2H2O

B.CH2＝CH2＋H2CH3CH3

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