题目内容
【题目】如图是铜锌原电池构造示意图，其电池反应式为 Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)， 下列判断不正确的是
A.Zn 为负极B.盐桥中的阳离子移向B
C.移去盐桥，电流计指针不偏转D.铜棒质量不变
【答案】D
【解析】
该原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，电子从锌沿导线流向铜，盐桥中阳离子向正极移动。
A．该原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，A正确；
B．原电池放电时，盐桥中钾离子向正极硫酸铜溶液移动，即阳离子移向B，B正确；
C．移去盐桥后，不能形成闭合回路，不能形成原电池，所以电流计指针不偏转，C正确；
D．该原电池中，铜作正极，正极上铜离子得电子生成铜，所以铜棒质量增大，D错误。
答案选D。
【题目】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t＝∞时，N2O5(g)完全分解)：
t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 1300 | 1700 | ∞ |
p/kPa | 35.8 | 40.3 | 42.5 | 45.9 | 49.2 | 61.2 | 62.3 | 63.1 |
(1)已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)＋O2(g) △H1＝－4.4 kJ· mol－1
N2O4(g)
2NO2(g) △H2＝＋55.3 kJ· mol－1
则反应N2O5(g)＝2NO2(g)＋
O2(g)的 △H＝________kJ· mol－1。
(2)若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强介p∞(35℃)______63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是________________________________________________。
(3)25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp＝________kPa (Kp为以分压表示的平衡常数，计算结保留1位小数)。下图中可以示意平衡常数Kp随温度T变化趋势的是_______。
(4)邻二甲苯经硝化得到两种一硝化产物：3－硝基邻二甲苯(3－NOX)和4－硝基邻二甲苯(4－NOX)。某研究小组研究了采用N2O5为硝化剂时催化剂用量对该反应的影响。将一定量的催化剂和邻二甲苯置于反应瓶中，控制温度反应一定时间。测得邻二甲苯的转化率和3－NOX的选择性如图所示：
①描述并解释随着催化剂用量的增加，邻二甲苯转化率的变化趋势：____________。
②在图中画出4－NOX的选择性随催化剂用量变化的曲线_____________。
