【题目】某同学用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。实验步骤如下:
Ⅰ.配制待测液:用托盘天平称量5.0g烧碱样品(杂质不与盐酸反应),配制成1000mL溶液。
Ⅱ.滴定:取20.00mL所配待测液用0.10mol/L的盐酸标准液进行滴定,达到滴定终点后重复此操作两次。
Ⅲ.记录数据如下:
测定序号 | 待测溶液的体积(mL) | 所耗盐酸标准液的体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.64 |
2 | 20.00 | 1.20 | 24.32 |
3 | 20.00 | 1.30 | 21.40 |
请根据上述实验回答以下问题:
(1)配制待测液时,除烧杯和玻璃棒外,还需要用到的主要玻璃仪器有_____。
(2)盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用____滴定管(选填“酸式”或“碱式”),滴定时眼睛应注意观察_____。
(3)误差讨论:(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①用蒸馏水冲洗锥形瓶,测定结果_____;
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,测定结果____;
③读数时,滴定前俯视,滴定后仰视,测定结果_____。
(4)计算纯度:烧碱样品的纯度是_____(保留一位小数)。
【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素,氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)根据下列能量变化示意图,请写出和CO反应的热化学方程式______。
(2)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: H<0,其平衡常数K与温度T的关系如下表:
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常数K |
①试判断______(填写>、=,<)
②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)
a. 容器内、、的浓度之比为1:3:2
b.
c. 容器内压强保持不变
d. 混合气体的密度保持不变
(3)对反应 H>0,在温度分别为、时,平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如下图所示。
①A、C两点的反应速率:A_________C(填>、=、<)
②A、C两点的转化率:A_________C(填>、=、<)
③由状态B到状态A,可以采用的方法是__________。
(4)一定温度下
①若在1L的密闭容器中,充入1 mol和3 mol发生反应,并维持容积恒定,10min达到平衡时,气体的总物质的量为原来的7/8,则的转化率a()=______,以表示该过程的反应速率v()=_________.
②若在1L的密闭容器中,充入2mol和6mol发生反应,并维持压强恒定,达到平衡时, 平衡浓度比①中平衡浓度的2倍________。(填>、=、<)