Question

【题目】下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A.在0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

B.在0.1molL-1Na2CO3溶液中：c(OH-)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C.向0.2molL-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1molL-1NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c(Na+)=0.1molL-1]：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据盐类的水解规律进行分析；根据物料守恒、质子守恒、电荷守恒规律进行解答。

A．碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子的电离程度小于其水解程度，溶液显示碱性，则：，溶液中正确的粒子难度大小为：，故A错误；

B．根据碳酸钠溶液中的质子守恒可得：，故B错误；

C．向溶液中加入等体积溶液，反应后溶质为等浓度的、，的水解程度大于，则：，溶液中正确的离子浓度关系为：，故C错误；

D．和混合溶液的，则，根据电荷守恒可得：c(Na+) = c(CH3COO-) = 0.1 mol/L，溶液中离子浓度大小为：，故D正确；

答案：D。