【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题：
(1)X元素在周期表中的位置为__。
(2)NH3的电子式为__。
(3)下列事实能说明Y 元素的非金属性比S 元素的非金属性强的是__。
a.Y 单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中，1mol Y 单质比1molS得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(4)常温下，碳与镁形成的 1 mol 化合物Q 与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和 1 mol 气态烃，该烃中碳氢质量比为 9:1。写出化合物Q 与水反应的化学方程式：__。
【题目】某化学兴趣小组的同学利用酸碱滴定法测定某变质烧碱样品(含Na2CO3杂质)中 NaOH 的质量分数。实验步骤如下：
(I)迅速地称取烧碱样品0.50 g，溶解后配制成100 mL溶液，备用。
(II)将0.1000 mol·L1HCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V0；用碱式滴定管取 20.00mL 样品溶液于锥形瓶中，滴加 2 滴酚酞；以HCl 标准溶液滴定至第一终点，记录酸式滴定管的读数V1；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用 HCl 标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V2。重复上述操作两次，记录数据如下：
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
V0/ mL | 0.00 | 0.00 | 0.00 |
V1/ mL | 22.22 | 22.18 | 22.20 |
V2/ mL | 23.72 | 23.68 | 23.70 |
(1)步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__。酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液并调零之前，应进行的操作是__。
(2)溶液中的H2CO3、
、
的物质的量分数随 pH 的变化如图所示：
酚酞和甲基橙指示剂的变色pH范围及对应颜色见表。
酚酞 | 无色 pH < 8.0 | 粉红 pH 8.0~9.8 | 红 pH > 9.8 |
甲基橙 | 红 pH < 3.1 | 橙 pH 3.1~4.4 | 黄 pH > 4.4 |
①滴定至第一终点时，溶液中含碳微粒的主要存在形式为__。
②滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为__。
③已知：pKa1= lgKa1，结合图像可知，H2CO3的pKa1约为__。
a.5.0 b.6.4 c.8.0 d.10.3
(3)下列有关滴定的说法正确的是__。
a.滴定至第一终点时，溶液中 c(H+)+c(Na+) = 2c(
) + c(
) + c(OH)
b.滴定至第一终点时，溶液中 n(Cl) +n() + n() + n(H2CO3) =n(Na+)
c.判断滴定至第二终点的现象是溶液由黄色变为橙色
d.记录酸式滴定管读数V1时，俯视标准液液面，会导致测得的NaOH质量分数偏低
(4)样品中NaOH的质量分数
(NaOH) =__%(计算结果保留小数点后 1 位)
【题目】2-硝基甲苯和4-硝基甲苯均可用于印染行业，实验室利用下列反应和装置制备这两种物质。
（反应明显放热）
实验中可能用到的数据：
相对分子质量 | 密度/gcm-3 | 沸点/℃ | 溶解性 | |
甲苯 | 92 | 0.866 | 110.6 | 不溶于水，易溶于硝基甲苯 |
2-硝基甲苯 | 137 | 1.162 | 222 | 不溶于水，易溶于液态烃 |
4-硝基甲苯 | 137 | 1.286 | 237.7 | 不溶于水，易溶于液态烃 |
实验步骤：①按体积比3：1配制浓硫酸与浓硝酸混合物40mL；
②在三颈瓶中加入20.0mL甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；
③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌(磁力搅拌器已略去)；
④控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
⑤分离出2-硝基甲苯和4-硝基甲苯并称重，其总总质量为13.7g。
（1）在烧杯中配制该实验所需混酸的方法是___。
（2）步骤④的关键是控制温度，其措施有水浴加热、充分搅拌和___。
（3）分离产物的方案如下：
回答下列问题：
操作ii中会用到下列仪器中的___(填序号)。
a.温度计 b.蒸发皿 c.锥形瓶 d.分液漏斗
该实验中2-硝基甲苯和4-硝基甲苯的总产率为___。
（4）实验中的无机混合物可以回收再利用，回收前需要测定各成分的浓度，取10.00mL无机混合物，加水稀释至100.00mL待用，取稀释液10.00mL，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定至溶液呈中性，消化NaOH溶液VmL，另取稀释液10.00mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并将滤渣洗涤、干燥后称重，质量为Wg。
①取10.00mL稀释液的过程中，酸式滴定管的初始液面为0.20mL，左手控制活塞向锥形瓶中加稀释液，此时眼睛应该___。
②设计简单实验证明滤渣已经洗涤干净：___。
③原无机混合物中HNO3的浓度为___molL-1(用含V和W的代数式表示)。
【题目】为探究Na2SO3 溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某小组同学进行实验如下： 已知：
(橙色)+ H2O
(黄色)+ 2H+
(1)配制溶液
序号 | 操作 | 现象 |
i | 配制饱和Na2SO3 溶液，测溶液的pH | pH 约为 9 |
ii | 配制0.05 mol·L1 的K2Cr2O7溶液，把溶液平均分成两份，向两份溶液中分别滴加浓硫酸和浓 KOH 溶液，得到pH=2 的溶液A 和 pH=8 的溶液B | pH=2的溶液A 呈橙色；pH=8的溶液 B 呈黄色 |
① 用化学用语表示饱和 Na2SO3 溶液 pH 约为 9 的原因：__。
(2)进行实验iii 和 iv：
序号 | 操作 | 现象 |
iii | 向 2 mL 溶液 A 中滴加 3 滴饱和 Na2SO3 溶液 | 溶液变绿色(含Cr3+) |
iv | 向 2 mL 溶液 B 中滴加 3 滴饱和 Na2SO3 溶液 | 溶液没有明显变化 |
② 用离子方程式解释 iii 中现象：__。
(3)继续进行实验v：
序号 | 操作 | 现象 |
v | 向 2 mL 饱和 Na2SO3 溶液中滴加 3 滴溶液A | 溶液变黄色 |
vi | 向 2 mL 蒸馏水中滴加 3 滴溶液A | 溶液变浅橙色 |
③ 实验 vi 的目的是__。
④ 用化学平衡移动原理解释 v 中现象：__。
⑤ 根据实验iii～v，可推测：Na2SO3 溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关，__。
⑥ 向实验 v 所得黄色溶液中滴加__，产生的现象证实了上述推测。
(4)继续探究溶液酸性增强对铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验(已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大)。
a.K 闭合时，电压为a。
b.向U 型管左侧溶液中滴加 3 滴浓硫酸后，电压增大了b。
⑦ 上述实验说明：__。
⑧ 有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2 的氧化性增强也会使电压增大。利用如图装置选择合适试剂进行实验，结果表明O2 的存在不影响上述结论。该实验方案是__，测得电压增大了 d(d < b)。
