题目内容
【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题：
(1)X元素在周期表中的位置为__。
(2)NH3的电子式为__。
(3)下列事实能说明Y 元素的非金属性比S 元素的非金属性强的是__。
a.Y 单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中，1mol Y 单质比1molS得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(4)常温下，碳与镁形成的 1 mol 化合物Q 与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和 1 mol 气态烃，该烃中碳氢质量比为 9:1。写出化合物Q 与水反应的化学方程式：__。
【答案】第三周期ⅣA族 
ac Mg2C3+2H2O＝2Mg(OH)2↓+C3H4↑
【解析】
根据元素在周期表中的相对位置可知X是Si，Y是O，Z是Cl，据此解答。
(1)X元素是硅元素，在周期表中的位置为第三周期ⅣA族，故答案为第三周期ⅣA族；
(2)NH3属于共价化合物，电子式为，故答案为：；
(3)a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，由于发生了反应O2+H2S=H2O+S，故可知O2的氧化性大于S，故可推测Y的非金属性强于S，故a符合题意；
b．在氧化还原反应中，氧化性、还原性强弱与得失电子的难易程度有关，与得失电子的数量无关，故b不符合题意；
c．元素的简单氢化物热稳定性与非金属强弱一致，即非金属性越强，其气态氢化物就越稳定，故c符合题意；
故答案为：ac；
(4)由烃中碳氢质量比为9:1，可以求出烃中的碳原子和氢原子的个数比为：12x:y=9:1，得出x:y=3:4，故该气态烃的分子式为C3H4，再结合1 mol 碳与镁形成的化合物与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol气态烃，可知该化合物Q是Mg2C3，故化合物Q 与水反应的化学方程式：Mg2C3+2H2O＝2Mg(OH)2↓+C3H4↑，故答案为：Mg2C3+2H2O＝2Mg(OH)2↓+C3H4↑。
