A.电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2 mol/L

B.电解后所得溶液中c(H＋)＝2 mol/L

C.当n(e－)＝0.6 mol时，V(H2)：V(O2)＝2：3

D.向电解后的溶液中加入16 g CuO，则溶液可恢复为电解前的浓度

A.AB.BC.CD.D

A.a和b连接构成原电池，溶液中SO42－移向Cu极

B.a和b连接构成原电池，Cu极上发生还原反应

C.a、b分别接直流电源正、负极，电子从Cu片流向b

D.a、b分别接直流电源正、负极，可以在Fe片上镀Cu

（1）“酸溶”时，提高反应速率的措施有__________（写一条）。

（2）加入Fe粉还原后，检验Fe3＋是否反应完全的试剂为_____。

（3）写出“还原”步骤中，Fe粉和Fe3＋反应的离子方程式：_________。

(1)制造肥皂的主要原料是___________________(填序号，下同)。

(2)用于配制福尔马林的是____________________。

(3)属于天然高分子化合物，可用于纺织工业的是______________。

(4)______________和_____________可用于制造酚醛树脂。

(5)能用于制造烈性炸药 TNT 的是______________，该反应的化学方程式是________________。

【题目】某有机物A的结构简式为，请回答下列问题．

（1）A中所含官能团的名称是_______、______；

（2）A可能发生的反应有______（填序号）；

①取代反应 ②消去反应 ③水解反应 ④酯化反应

（3）将A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，再让得到的主要产物发生加聚反应，生成了某聚合物，该聚合物的结构简式是_____．

【题目】7000C时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)

下列说法中正确的是

A.反应在t1min内的平均速率为υ(CO2)=mol·L-1·min-1

B.到t1min时，反应未达平衡状态

C.保持7000C不变，向平衡体系中再通入0.60molCO和0.30 molH2O，达到新平衡时与原平衡相比，CO转化率增大，H2的体积分数增大

D.温度升至8000C时，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为放热反应

【题目】元素铬及其化合物工业用途广泛，但含价铬的污水会损害环境．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的，处理该废水常用直接沉淀法或还原沉淀法．

I.直接沉淀法

已知含铬废水中存在着平衡：在实际工业生产中，加入沉淀剂溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为 ______

Ⅱ，还原沉淀法

下列溶液中可以代替上述流程中溶液的是 ______ 填选项序号．

A.溶液浓C.酸性D.溶液

上述流程中，每消耗转移，加入溶液时发生反应的离子方程式为 ______ ．

的化学性质与相似，在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的PH不能过高，原因可用离子方程式表示： ______

实际工业生产中有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中的含量，其原理是，其中NaR为阳离子交换树脂，为要测定的离子．

阳离子交换树脂的原材料之一是聚苯乙烯，其单体为苯乙烯，聚苯乙烯的化学式为 ______ ．

某次测定过程中，将的废水经过阳离子交换树脂后，测得溶液中比交换前增加了，则该条件下的的值为 ______ ．

根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）

A.反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1B.反应Ⅱ：ΔH＞0，T1＞T2

C.反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1D.反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

A.m+n<pB.n>p

C.x点的状态是v逆>v正D.x点比y点的反应速度慢